我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸．從含鉛廢料（含PbSO₄、PbO₂、PbO等）中回收Pb意義重大．一種回收鉛的工藝流程如圖．

（1））鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄（可逆上放電下充電）2PbSO₄+2H₂O，放電時PbO₂作

正極

正極

（填“正極”或“負極”），該電極附近溶液的pH

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）含鉛廢料需要進行粉碎處理，目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率

，反應(yīng)①體現(xiàn)Na₂SO₃的

還原

還原

性，操作a、b的名稱是

過濾

過濾

．
（3）若反應(yīng)②完成后的溶液中c（Pb²⁺）=5.0×10^-6mol?L^-1，則該溶液中c（

SO

2

-

4

）≤

2.12×10^-3

2.12×10^-3

mol?L^-1．【已知25℃時，K_sp（PbSO₄）=1.06×10^-8，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14】
（4）PbCO₃和PbSO₄加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖1所示．工業(yè)上用PbCO₃熱分解制備PbO，而不直接熱分解PbSO₄制備PbO，主要原因是

因為PbSO₄分解溫度高，消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大

因為PbSO₄分解溫度高，消耗能量多，產(chǎn)生硫的氧化物，污染大

．

（5）將反應(yīng)③得到的PbO粗產(chǎn)品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的電解液．電解Na₂PbCl₄溶液生成Pb,裝置如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式為

P

b

C

l

2

-

4

+2e^-=Pb+4Cl^-

P

b

C

l

2

-

4

+2e^-=Pb+4Cl^-

．