氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p³

1s²2s²2p³

。
（2）N原子的第一電離能比O原子的第一電離能要大，可能原因是

N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

。
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）所取代形成的另一種氮的氫化物。NH₃分子的VSEPR模型名稱是

四面體形

四面體形

；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是

sp³

sp³

。
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是

C

C

（填標(biāo)號(hào)）
A．CCl₄
B．CH₄
C．

NH

+

4

D．H₂O
（5）下列說法正確的是

BD

BD

。
A．NO₂、BF₃、NCl₃分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．HCN的分子結(jié)構(gòu)為直線形
C．

NO

-

2

離子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)是一致的
D．NH₃分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)