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綠礬（FeSO4?7H2O）是自然界存在的一種礦石，翠綠如寶石，很早就引起人們的重視。據(jù)古籍記載，焙燒綠礬能制備鐵紅（主要成分是Fe2O3）。綠礬焙燒也是一種生產(chǎn)硫酸的古老方法。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示實驗裝置對綠礬的焙燒反應(yīng)進行探究。完成下列填空：
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（1）檢驗綠礬中Fe2+的方法是：取樣溶于水，滴入硫氰化鉀溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象后加入
氯水或氯氣
氯水或氯氣
（填寫試劑名稱），觀察到
溶液變血紅色
溶液變血紅色
。
（2）實驗過程中，裝置A硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的實驗現(xiàn)象是
晶體由綠色變?yōu)榧t棕色
晶體由綠色變?yōu)榧t棕色
。
（3）裝置C的作用是
吸收尾氣，防止污染空氣
吸收尾氣，防止污染空氣
。
（4）①裝置B中冷水的作用是
SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于SO3被水吸收
SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于SO3被水吸收
。
②請你幫助該小組同學(xué)設(shè)計實驗方案證明B裝置U型管中的溶液為硫酸溶液：
取U型管中溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，證明含有H+，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42-
取U型管中溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，證明含有H+，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42-
。
（5）綠礬的純度可通過KMnO4滴定法測定。現(xiàn)稱取2.850g綠礬樣品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，用硫酸酸化的0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①配制250mL綠礬樣品溶液時需要用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、
250mL
250mL
、膠頭滴管。
②判斷此實驗達到滴定終點的方法是
滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)無變化
滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)無變化
。
③計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.544%
97.544%
。（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）

【答案】氯水或氯氣；溶液變血紅色；晶體由綠色變?yōu)榧t棕色；吸收尾氣，防止污染空氣；SO3與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于SO3被水吸收；取U型管中溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色，證明含有H+，再滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42-；250mL；滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)無變化；97.544%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
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    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應(yīng)①應(yīng)在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3

    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4

  • 2．某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L-1的FeCl3溶液和0.1mol?L-1的Na2S溶液備用。
    【查閱資料】
    ?。瓼eS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。
    ⅱ．Fe3++6F-?[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。
    ⅲ．硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水。
    【設(shè)計并實施實驗】
    編號 實驗一 實驗二
    操作 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X 產(chǎn)生棕黑色沉淀
    （1）實驗一中，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測，生成黑色沉淀a的離子方程式為
     
    。
    （2）進一步檢驗濁液X的組成，過程如圖。
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    ①通過對濁液X組成的檢驗，推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，實驗證據(jù)是
     
    。
    ②經(jīng)檢測，黑色固體b中含有FeS。甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe2+，與加入的S2-反應(yīng)產(chǎn)生的。乙同學(xué)認(rèn)為該推測不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是
     
    。
    （3）實驗二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。
    ①生成Fe（OH）3的離子方程式為
     
    。
    ②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因：
     
    。
    實驗三 小組同學(xué)進行如圖所示的改進實驗。經(jīng)檢驗，黑色沉淀c為純凈的Fe2S3。
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    （4）實驗三中，由無色清液生成Fe2S3的離子方程式為
     
    。
    【反思與評價】
    （5）對比三個實驗，實驗三能成功制備Fe2S3的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 2:0:2組卷：5引用：6難度：0.5

  • 3．用下列裝置制備無水FeCl3，已知固體FeCl3極易吸水且與水反應(yīng)，請回答以下問題：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是
     
    。
    （2）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
     
    。
    （3）裝置按氣體從左到右排列為A→E→D→B，其中A接E時，導(dǎo)管①接E的
     
    ，C裝置的作用是
     
    。
    （4）這套裝置明顯存在一個缺陷，改進的方法是
     
    。
    （5）NaClO濃溶液與濃鹽酸反應(yīng)可快速制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
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