Mg（OH）2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂元素的含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
| NaOH溶液質(zhì)量/g | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
| Mg（OH）2質(zhì)量/g | 0.232 | 0.522 | 0.580 | ▲ |
0.58
0.58
克。（2）實(shí)驗(yàn)②與①相比，NaOH溶液質(zhì)量增加10g,生成Mg（OH）2的質(zhì)量增加了0.29g,實(shí)驗(yàn)①中生成Mg（OH）2質(zhì)量不是0.29克的原因是
剩余硫酸消耗了氫氧化鈉
剩余硫酸消耗了氫氧化鈉
。（3）計(jì)算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。
（4）若要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉40g,需要往質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氫氧化鈉溶液中加水多少克？
【答案】0.58；剩余硫酸消耗了氫氧化鈉
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/11 8:0:9組卷：127引用：4難度：0.4
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1．取MnO2和KClO3的固體混合物25g,加熱至恒重．在一定溫度下，將殘留的固體加入12g水中，有12g固體未溶，再加入5g水，仍有10g固體未溶，KCl在不同溫度下的溶解度見下表．求原混合物中可能含有KClO3的質(zhì)量．
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 28.0 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3 發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：163引用：6難度：0.3 -
2．測(cè)定食鹽樣品的純度
從鹽堿湖里獲取的食鹽晶體經(jīng)檢驗(yàn)只含有少量碳酸鈉雜質(zhì)。欲測(cè)定其純度，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，稱取10.0g樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后，再將20.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液分四次加入燒杯中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液質(zhì)量的關(guān)系如表所示，試計(jì)算該食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)次數(shù) 一 二 三 四 所加CaCl2溶液質(zhì)量 5.0g 5.0g 5.0g 5.0g 產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量 0.45g 0.9g 1.0g 1.0g 發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：59引用：3難度：0.5 -
3．某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鉀溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與KOH反應(yīng)），消耗氫氧化鉀溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH關(guān)系如圖所示。
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是。
（2）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：157引用：6難度：0.8
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