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2021-2022學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市田家炳中學(xué)高一(上)期末化學(xué)模擬試卷
>
試題詳情
某興趣小組同學(xué)向一定體積的Ba(OH)
2
溶液中逐滴滴加稀H
2
SO
4
,不斷攪拌并測(cè)定溶液導(dǎo)電能力的變化。(裝置如圖1所示)
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。
(1)寫(xiě)出Ba(OH)
2
溶液與稀H
2
SO
4
反應(yīng)的離子方程式
2H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+2OH
-
═BaSO
4
↓+2H
2
O
2H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+2OH
-
═BaSO
4
↓+2H
2
O
。
(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生,小燈泡
先變暗后變亮
先變暗后變亮
。
(3)下列說(shuō)法正確的是
bc
bc
。(填“序號(hào)”)
a.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明生成的BaSO
4
不是電解質(zhì)
b.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
c.a時(shí)刻Ba(OH)
2
溶液與稀H
2
SO
4
恰好中和
d.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過(guò)量的Ba(OH)
2
電離出的離子導(dǎo)電
Ⅱ.配制250mL 1.0mol/L H
2
SO
4
溶液。
(1)計(jì)算:需要18mol/L H
2
SO
4
溶液
13.9
13.9
mL。(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(2)配制過(guò)程中,不需要使用的儀器有
②③
②③
。(填“序號(hào)”)
①量筒
②托盤(pán)天平
③燒瓶
④250mL容量瓶
⑤燒杯
⑥玻璃棒
⑦膠頭滴管
(3)配制過(guò)程中的正確操作順序是:b、d
f、a、g、c
f、a、g、c
、e。(填“字母”)
a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需體積的18mol/L H
2
SO
4
溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水,至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng),混合均勻。
e.蓋好容量瓶瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
f.將稀釋后的H
2
SO
4
溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。
(4)下列操作將導(dǎo)致所配制的H
2
SO
4
溶液濃度偏大的是
c
c
。(填“字母”)
a.移液過(guò)程有H
2
SO
4
溶液濺出瓶外
b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
d.加水超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出多余液體
【考點(diǎn)】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
.
【答案】
2H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+2OH
-
═BaSO
4
↓+2H
2
O;先變暗后變亮;bc;13.9;②③;f、a、g、c;c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:152
引用:2
難度:0.4
相似題
1.
實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液,配制95mL2mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?
(填各步驟序號(hào))。
A.冷卻至室溫;B.洗滌并移液;C.量??;D.溶解;E.搖勻裝瓶;F.定容;G.移液
(2)配制上述溶液需要如圖所示的儀器中
(填儀器編號(hào)),還需要玻璃儀器
(填儀器名稱)
(3)該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是
mL。
(4)取用任意體積的溶液時(shí),下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是
(填字母)。
A.溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B.溶液的濃度
C.溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D.溶液的密度
(5)若所配制的溶液濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是
。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D.定容時(shí),仰視溶液的凹液面
發(fā)布:2024/10/22 0:0:2
組卷:5
引用:1
難度:0.5
解析
2.
超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料.
(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH
4
Al(SO
4
)
2
和NH
4
HCO
3
為原料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH
4
AlO(OH)HCO
3
該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al
2
O
3
.NH
4
AlO(OH)HCO
3
熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
.
(2)NH
4
Al(SO
4
)
2
?12H
2
O的相對(duì)分子質(zhì)量為453.欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol
-1
的NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液,配制過(guò)程為
①用托盤(pán)天平稱量NH
4
Al(SO
4
)
2
?12H
2
O固體
g;
②將上述固體置于燒杯中
.
(3)在0.1mol?L
-1
NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al
3+
計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液PH至7,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
.
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中,畫(huà)出0.01mol?L
-1
NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖,并進(jìn)行必要的標(biāo)注.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:717
引用:2
難度:0.1
解析
3.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO
4
溶液,回答問(wèn)題:
(1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
。
(2)根據(jù)計(jì)算,需稱量KMnO
4
固體的質(zhì)量為
g。
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是
(填選項(xiàng)代號(hào))。
A.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出一些
B.定容時(shí)仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁
D.配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
Ⅱ.KMnO
4
是一種強(qiáng)氧化劑,加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO
4
可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
(4)用雙線橋法分析反應(yīng):2
M
n
O
-
4
+10Cl
-
+16H
+
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是
。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱
。
(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為
。
發(fā)布:2024/10/18 11:0:2
組卷:1
引用:1
難度:0.5
解析
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