當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市田家炳中學(xué)高一（上）期末化學(xué)模擬試卷> 試題詳情

某興趣小組同學(xué)向一定體積的Ba（OH）₂溶液中逐滴滴加稀H₂SO₄，不斷攪拌并測(cè)定溶液導(dǎo)電能力的變化。（裝置如圖1所示）

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。
（1）寫(xiě)出Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
。
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，小燈泡
先變暗后變亮
先變暗后變亮
。
（3）下列說(shuō)法正確的是
bc
bc
。（填“序號(hào)”）
a.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO₄不是電解質(zhì)
b.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
c.a時(shí)刻Ba（OH）₂溶液與稀H₂SO₄恰好中和
d.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的Ba（OH）₂電離出的離子導(dǎo)電
Ⅱ．配制250mL 1.0mol/L H₂SO₄溶液。
（1）計(jì)算：需要18mol/L H₂SO₄溶液
13.9
13.9
mL。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）配制過(guò)程中，不需要使用的儀器有
②③
②③
。（填“序號(hào)”）
①量筒
②托盤(pán)天平
③燒瓶
④250mL容量瓶
⑤燒杯
⑥玻璃棒
⑦膠頭滴管
（3）配制過(guò)程中的正確操作順序是：b、d
f、a、g、c
f、a、g、c
、e。（填“字母”）
a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需體積的18mol/L H₂SO₄溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。
c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。
e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f.將稀釋后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。
（4）下列操作將導(dǎo)致所配制的H₂SO₄溶液濃度偏大的是
c
c
。（填“字母”）
a.移液過(guò)程有H₂SO₄溶液濺出瓶外
b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
c.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
d.加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；先變暗后變亮；bc；13.9；②③；f、a、g、c；c

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：152引用：2難度：0.4

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?

（填各步驟序號(hào)）。
A.冷卻至室溫；B.洗滌并移液；C.量??；D.溶解；E.搖勻裝瓶；F.定容；G.移液
（2）配制上述溶液需要如圖所示的儀器中

（填儀器編號(hào)），還需要玻璃儀器

（填儀器名稱）

（3）該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是

mL。
（4）取用任意體積的溶液時(shí)，下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）。
A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B．溶液的濃度
C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D．溶液的密度
（5）若所配制的溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是

。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
解析
2．超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al₂O₃．NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

．
（2）NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為453．欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過(guò)程為
①用托盤(pán)天平稱量NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O固體

g；
②將上述固體置于燒杯中

．
（3）在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al³⁺計(jì)）的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

．
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出0.01mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：717引用：2難度：0.1
解析
3．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO₄溶液，回答問(wèn)題：
（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

。
（2）根據(jù)計(jì)算，需稱量KMnO₄固體的質(zhì)量為

g。
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是

（填選項(xiàng)代號(hào)）。
A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出一些
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁
D．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
Ⅱ．KMnO₄是一種強(qiáng)氧化劑，加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO₄可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
（4）用雙線橋法分析反應(yīng)：2
M
n
O
-
4
+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是

。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱

。
（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為

。
發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
解析

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