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現(xiàn)有H2SO4和CuSO4的混合溶液,為了測定CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明同學(xué)進(jìn)行如下實驗:
取混合溶液于燒杯中,向其中加入鐵片至完全反應(yīng)。反應(yīng)前后,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。
燒杯 原混合溶液 加入的鐵片 反應(yīng)后燒和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(克) 剩余鐵片 析出銅
質(zhì)量(克) 80 100 20 199.8 3.2 12.8
(1)實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
0.2
0.2
克。
(2)請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
32%
32%
。
(3)小紅同學(xué)用加入足量BaCl2溶液,通過生成BaSO4沉淀的質(zhì)量來計算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請分析是否合理并說明原因
通過生成BaSO4沉淀的質(zhì)量來計算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合理
通過生成BaSO4沉淀的質(zhì)量來計算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合理
。

【答案】0.2;32%;通過生成BaSO4沉淀的質(zhì)量來計算原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不合理
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:3引用:2難度:0.5
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    (1)剩余固體的質(zhì)量>6.4g時,剩余固體的成分是:
     
     (填化學(xué)式)。
    (2)求原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為多少克?
    (3)求當(dāng)加入11.2g鐵粉時,反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

    發(fā)布:2024/10/26 5:0:1組卷:61引用:3難度:0.5
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    實驗次數(shù) 1 2 3 4
    加入稀鹽酸質(zhì)量/g 20 20 20 20
    剩余固體質(zhì)量/g 6.0 m 2.0 1.2
    (1)表中m的值為
     

    (2)該石灰石樣品的純度?
    (3)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

    發(fā)布:2024/10/26 12:0:1組卷:17引用:5難度:0.5
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    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是
     
    ;
    (2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分,請根據(jù)圖Ⅱ數(shù)據(jù)計算:
    水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是
     
    ,水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
    ; (不要求計算過程,精確到0.1)
    (3)若考慮鹽酸的揮發(fā),會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。

    發(fā)布:2024/10/27 20:30:1組卷:29引用:2難度:0.5
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