工業(yè)上從海水中獲得純凈氯化鈉溶液經(jīng)過下列流程生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5，能溶于水），回答下列問題：
（1）寫出 CO2分子的結(jié)構(gòu)式 O═C═OO═C═O，并列舉氨氣的一種用途 制冷劑制冷劑。
（2）寫出反應(yīng)I的離子方程式 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH+4Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH+4。
（3）Y溶液中主要含有的離子除Na+、Cl- 外，還含有 NH+4NH+4離子，檢驗(yàn)該離子的方法是 取Y溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)取Y溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
（5）該流程中，CO2CO2可以循環(huán)使用。
（6）灼燒的化學(xué)方程式為 2CuS+3O2 灼燒 2CuO+2SO22CuS+3O2 灼燒 2CuO+2SO2。
（7）反應(yīng)Ⅲ包含兩步反應(yīng)：
第一步：……
第二步：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中的雜質(zhì)含量，理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為 2：12：1；已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，其離子方程式為 S2O2-5+2H+=2SO2↑+H2OS2O2-5+2H+=2SO2↑+H2O。
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
△
△
灼燒
灼燒
O
2
-
5
O
2
-
5
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】O═C═O；制冷劑；Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+；；取Y溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2；2CuS+3O2 2CuO+2SO2；2：1；S2+2H+=2SO2↑+H2O
NH
+
4
NH
+
4
△
灼燒
O
2
-
5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.7
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5