某興趣小組查閱資料發(fā)現(xiàn)除去泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，可能還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。他們將該粗鹽配成溶液，并對(duì)粗鹽溶液進(jìn)行探究和除雜。
（1）配制溶液時(shí)，加速粗鹽溶解的玻璃儀器是 玻璃棒玻璃棒。
【探究過程】
（2）步驟1：向粗鹽溶液中加入過量NaOH溶液，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明溶液中無 MgCl2（或氯化鎂）MgCl2（或氯化鎂）雜質(zhì)；向溶液中繼續(xù)滴加過量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（3）步驟2：向步驟1的濾液中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向?yàn)V液中滴加稀鹽酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀鹽酸除去的物質(zhì)是 NaOH（或氫氧化鈉）NaOH（或氫氧化鈉）。
【初步結(jié)論】雜質(zhì)成分已確定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小東認(rèn)為Na2SO4還不能確定是否存在，可向步驟2的沉淀中滴加過量稀鹽酸，若觀察到 沉淀部分溶解沉淀部分溶解的現(xiàn)象，證明粗鹽中確實(shí)存在Na2SO4。
（5）小紅認(rèn)為雜質(zhì)也未完全除去，可按照步驟1和步驟2重新實(shí)驗(yàn)，并對(duì)調(diào)其中兩種試劑的位置就能達(dá)到除雜目的，這兩種試劑為 AA（填序號(hào)）。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B.稀鹽酸、BaCl2溶液
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純．
【答案】玻璃棒；MgCl2（或氯化鎂）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；NaOH（或氫氧化鈉）；沉淀部分溶解；A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：781引用：8難度：0.5
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1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途正確的是（ ?。?/h2>
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3．水和溶液與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請(qǐng)回答：
（1）用如圖1所示的簡(jiǎn)易裝置凈化水時(shí)，其中活性炭的主要作用是。
（2）硬水中含有較多的（填序號(hào)）。
①碳酸鈣 ②氫氧化鎂 ③可溶性鈣、鎂化合物
（3）實(shí)驗(yàn)室中，常采用的方法來降低水的硬度。
（4）甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖2：
由圖可知，水煤氣的成分是（填化學(xué)式），反應(yīng)后生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為。
（5）下列說法不正確的是。
A．硝酸銨固體溶于水，會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象 B．洗潔精可乳化餐具上的油污
C．鐵銹可用稀鹽酸浸泡除去
D．冷卻熱的飽和溶液的方法可以使硝酸鉀晶體析出
（6）以粗鹽（含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽并配制溶液。
Ⅰ．加水溶解后，用圖3裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是。
Ⅱ．為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀鹽酸，⑤加過量的BaCl2溶液，能達(dá)到目的順序
是。
A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④
Ⅲ．用pH試紙檢驗(yàn)溶液是否呈中性的操作：。
Ⅳ．圖4為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖，從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是。
Ⅴ.2018年南京市中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查項(xiàng)目之一：用固體氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。其主要步驟是計(jì)算、稱量、量取、、裝瓶貼標(biāo)簽。在實(shí)際操作中某同學(xué)量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填：“偏大”或“偏小”）。發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：130引用：3難度：0.1
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