T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol.t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應的一個條件，體系中反應速率隨時間變化的情況，如圖所示．
試回答下列問題：
（1）T℃時，t0時刻，建立平衡后N2的轉化率為：50%50%，該反應的平衡常數(shù)K=1616．
（2）t1時刻，改變的外界條件是升高溫度升高溫度．
（3）t4時刻，改變的外界條件是減小壓強減小壓強，
（3）平衡常數(shù)K（t5～t6）== K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是t6時刻改變的條件是增大反應物的濃度，溫度沒有改變t6時刻改變的條件是增大反應物的濃度，溫度沒有改變．
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正＜＜ v逆．
【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．
【答案】50%；16；升高溫度；減小壓強；=；t6時刻改變的條件是增大反應物的濃度，溫度沒有改變；＜
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：161引用：2難度：0.5
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①增大H2濃度
②縮小容器體積
③恒容時充入Ar氣
④使用催化劑。發(fā)布：2024/9/4 0:0:8組卷：80引用：8難度：0.7 -
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發(fā)布：2024/8/17 8:0:1組卷：5引用：2難度：0.4
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