T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol.t₀時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得生成NH₃的量為2mol；從t₁時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如圖所示．
試回答下列問題：
（1）T℃時(shí)，t₀時(shí)刻，建立平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）t₁時(shí)刻，改變的外界條件是．
（3）t₄時(shí)刻，改變的外界條件是，
（3）平衡常數(shù)K（t₅～t₆） K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是．
（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，則此時(shí) v_正 v_逆．

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

【答案】50%；16；升高溫度；減小壓強(qiáng)；=；t₆時(shí)刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度，溫度沒有改變；＜