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2023-2024學年江蘇省常州市聯(lián)盟校高一(上)期中化學試卷
>
試題詳情
某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl
2
?2H
2
O并用重量法測定產(chǎn)品中其含量,設計了如下實驗方案:
可選用試劑:NaCl晶體、BaS溶液、濃硫酸、稀硫酸、CuSO
4
溶液、蒸餾水
步驟一:BaCl
2
?2H
2
O的制備
按圖示裝置進行實驗,得到BaCl
2
溶液,經(jīng)一系列步驟獲得BaCl
2
?2H
2
O產(chǎn)品。
已知:①BaS+2HCl=BaCl
2
+H
2
S
②CuSO
4
+H
2
S=CuS↓+H
2
SO
4
③HCl易溶于水,H
2
S可溶于水
步驟二:產(chǎn)品中BaCl
2
?2H
2
O的含量測定
①稱取產(chǎn)品0.500g,用100mL水完全溶解,酸化,加熱至近沸;
②在不斷攪拌下,向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol?L
-1
H
2
SO
4
溶液;
③沉淀完全后,60℃水浴40分鐘,經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟,稱量白色固體,質(zhì)量為0.466g。
回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ是制取
HCl
HCl
(填化學式)氣體的裝置,儀器a的名稱是;
(2)裝置Ⅰ存在副產(chǎn)物NaHSO
4
,實驗后可以使用NaOH處理,有關反應方程式為
NaHSO
4
+NaOH═Na
2
SO
4
+H
2
O
NaHSO
4
+NaOH═Na
2
SO
4
+H
2
O
;
(3)裝置Ⅱ中儀器b的作用是
防倒吸
防倒吸
;裝置Ⅲ中的試劑應選用
CuSO
4
溶液
CuSO
4
溶液
;
(4)在步驟二沉淀過程中,某同學在加入一定量熱的H
2
SO
4
溶液后,認為沉淀已經(jīng)完全。判斷沉淀已完全的實驗操作流程是
靜置,取上層清液,滴加少量稀H
2
SO
4
溶液,未觀察到白色沉淀
靜置,取上層清液,滴加少量稀H
2
SO
4
溶液,未觀察到白色沉淀
;
(5)在過濾操作中,下列儀器不需要用到的是
錐形瓶
錐形瓶
(填儀器名稱);
(6)產(chǎn)品中BaCl
2
?2H
2
O的質(zhì)量分數(shù)為
97.6%
97.6%
(寫出計算過程,否則不得分)。
【考點】
制備實驗方案的設計
.
【答案】
HCl;NaHSO
4
+NaOH═Na
2
SO
4
+H
2
O;防倒吸;CuSO
4
溶液;靜置,取上層清液,滴加少量稀H
2
SO
4
溶液,未觀察到白色沉淀;錐形瓶;97.6%
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/11 18:0:1
組卷:16
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
鉻明礬[KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O]易溶于水,難溶于乙醇,主要用作鞣劑,媒染劑及照相定影劑等。某實驗小組通過SO
2
還原K
2
Cr
2
O
7
酸性溶液來制備,其裝置如圖所示:
(1)寫出A中發(fā)生的化學反應方程式
。
(2)裝置B中K
2
Cr
2
O
7
所發(fā)生反應的離子反應方程式為
;其中多孔球泡的作用是
。
(3)裝置B中充分反應后,獲得鉻明礬晶體的方法:向混合物中加入乙醇后析出晶體,經(jīng)過
,干燥后得到鉻明礬晶體,向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是
。
(4)測定樣品純度:
步驟一:稱取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中;
步驟二:加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO
2
-
,并加稍過量的H
2
O
2
將CrO
2
-
氧化為CrO
4
2-
;
步驟三:再加入過量的H
2
SO
4
酸化并煮沸,加入足量的KI固體,加塞搖勻,將Cr(VI)還原為Cr
3+
;
步驟四:加入適量淀粉溶液,用0.02000mol/LNa
2
S
2
O
3
標準溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗Na
2
S
2
O
3
標準溶液24.00mL(已知:2Na
2
S
2
O
3
+I
2
═Na
2
S
4
O
6
+2NaI)。
①加入硫酸后CrO
4
2-
發(fā)生的離子反應方程式為
;
②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸,其主要原因是
;加入的KI必須過量的原因是除了與Cr(VI)充分反應外,還可以
;
③產(chǎn)品中KCr(SO
4
)
2
?12H
2
O(M=499.0g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為
(保留4位有效數(shù)字)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:43
引用:1
難度:0.4
解析
2.
化學興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO
2
制NaHSO
3
,再將裝置A中導氣管換成橡皮塞,加入鋅粉和甲醛溶液,在80~90℃下,反應約3h,冷卻至室溫,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,可制得次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO
2
?HCHO?2H
2
O),下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
A.過濾的目的是濾掉過量的鋅粉
B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使反應充分進行
C.裝置A中最好用油浴或沙浴加熱
D.冷凝管的作用是冷凝回流
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:6
引用:3
難度:0.6
解析
3.
I.堿性鋅錳干電池的總反應為Zn+2MnO
2
+2H
2
O=2MnOOH+Zn(OH)
2
.該電池中,負極材料是
,正極反應式為
.
Ⅱ.以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示.
請回答下列問題:
(1)Mn
x
Zn
1-x
Fe
2
O
4
中鐵元素化合價為+3,則錳元素的化合價為
.
(2)活性鐵粉除汞時,鐵粉的作用是
(填“氧化劑”或“還原劑”).
(3)除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO
4
溶液進行吸收而實現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時,KMnO
4
溶液對Hg的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示.
①寫出pH=2時KMnO
4
溶液吸收汞蒸氣的離子方程式
.
②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO
4
溶液的氧化性增強外,還可能是
.
(4)用惰性電極電解K
2
MnO
4
溶液制備KMnO
4
的裝置如圖3所示.
①a應接直流電源的
(填“正”或“負”)極.
②已知25℃,兩室溶液的體積均為100mL,電解一段時間后,右室溶液的pH由10變?yōu)?4,則理論上可制得
mol KMnO
4
(忽略溶液的體積和溫度變化).
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:50
引用:1
難度:0.7
解析
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