某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl₂?2H₂O并用重量法測定產(chǎn)品中其含量，設計了如下實驗方案：
可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃硫酸、稀硫酸、CuSO₄溶液、蒸餾水
步驟一：BaCl₂?2H₂O的制備
按圖示裝置進行實驗，得到BaCl₂溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl₂?2H₂O產(chǎn)品。

已知：①BaS+2HCl=BaCl₂+H₂S
②CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄
③HCl易溶于水，H₂S可溶于水
步驟二：產(chǎn)品中BaCl₂?2H₂O的含量測定
①稱取產(chǎn)品0.500g,用100mL水完全溶解，酸化，加熱至近沸；
②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol?L^-1H₂SO₄溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.466g。
回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ是制取

HCl

HCl

（填化學式）氣體的裝置，儀器a的名稱是；
（2）裝置Ⅰ存在副產(chǎn)物NaHSO₄，實驗后可以使用NaOH處理，有關反應方程式為

NaHSO₄+NaOH═Na₂SO₄+H₂O

NaHSO₄+NaOH═Na₂SO₄+H₂O

；
（3）裝置Ⅱ中儀器b的作用是

防倒吸

防倒吸

；裝置Ⅲ中的試劑應選用

CuSO₄溶液

CuSO₄溶液

；
（4）在步驟二沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H₂SO₄溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全。判斷沉淀已完全的實驗操作流程是

靜置，取上層清液，滴加少量稀H₂SO₄溶液，未觀察到白色沉淀

靜置，取上層清液，滴加少量稀H₂SO₄溶液，未觀察到白色沉淀

；
（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是

錐形瓶

錐形瓶

（填儀器名稱）；

（6）產(chǎn)品中BaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為

97.6%

97.6%

（寫出計算過程，否則不得分）。