氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)如圖工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：

（1）在氨合成塔中發(fā)生的氧化還原反應中，N₂是 （填“氧化劑”或“還原劑”）。
（2）在加熱和催化劑作用下氧化爐中的產(chǎn)物為NO和水，寫出該反應的化學方程式 。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其它條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和，其離子方程式為 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是 。
（4）“吸收塔”尾部會有含NO、NO₂等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術。反應原理如圖所示：

當NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應。當有18mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則生成N₂的物質(zhì)的量為 。
（5）某實驗小組用足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.12LO₂（標準狀況）混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2mol?L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 mL。

【考點】工業(yè)制取硝酸；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；含氮物質(zhì)的綜合應用；化學方程式的有關計算．

【答案】氧化劑；4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2+5H⁺；pH越小，HClO的濃度越大，氧化能力強，則提高NO轉(zhuǎn)化率；6mol；100