工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其工業(yè)流程如圖：

（1）浸錳過程中Fe₂O₃與SO₂反應(yīng)的離子方程式為

Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+H₂O

Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+H₂O

。

（2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：
為減少M(fèi)nS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是

90℃

90℃

，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH₄HCO₃溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是

防止NH₄HCO₃受熱分解，以提高原料利用率

防止NH₄HCO₃受熱分解，以提高原料利用率

。
（3）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。

（4）滴定法測(cè)產(chǎn)品純度：
Ⅰ.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀H₂SO₄充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂↓；
Ⅱ.加入過量KI溶液和適量稀H₂SO₄，沉淀溶解，溶液變黃；
Ⅲ.滴定，請(qǐng)從圖示裝置中選擇合適的儀器進(jìn)行滴定操作，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：

用酸式滴定管A量取一定體積的上述II中混合液于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用堿式滴定管B量取一定體積的0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a₂S₂O₃溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積

用酸式滴定管A量取一定體積的上述II中混合液于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用堿式滴定管B量取一定體積的0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a₂S₂O₃溶液時(shí)，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積

。（必須使用試劑為：淀粉溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
2S₂

O

2

-

3

+I₂=S₄

O

2

-

6

+2I^-
（5）假設(shè)每次取上述混合液的1/10進(jìn)行滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液體積分別為21.05mL、20.02mL、19.98mL，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為

99.14%

99.14%

。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程，最終計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）