某同學(xué)現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定.已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3-、H+、NO3-、Cu2+、Cl-等離子中的若干種.經(jīng)觀察知:溶液無色、澄清.然后他又作了如下的分析:
①取少量溶液,用pH試紙檢驗(yàn),得PH=1 可知該溶液有強(qiáng)酸性
②重新取原溶液,用稀HCl 和BaCl2檢驗(yàn)該溶液,有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置,取上層清液,往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3,結(jié)果又有白色沉淀生成.
(1)可得出結(jié)論:原溶液中一定有 H+、SO42-H+、SO42-離子;一定沒有 CO32-、HCO3-、Cu2+CO32-、HCO3-、Cu2+離子;可能有 Na+、NO3-、Cl-Na+、NO3-、Cl- 離子
(2)寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式:SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓
寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓.
【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法;離子共存問題.
【答案】H+、SO42-;CO32-、HCO3-、Cu2+;Na+、NO3-、Cl-;SO42-+Ba2+=BaSO4↓;Ag++Cl-=AgCl↓
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:70引用:3難度:0.1
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1.某無色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3.取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.SO2-4
回答下列問題:
(1)沉淀甲的化學(xué)式為
(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為
(3)沉淀丙中一定含有
(4)綜合上述信息,該溶液中肯定存在的離子有
(5)該溶液顯性
請用離子方程式表示顯堿性的原因:發(fā)布:2024/12/30 6:0:2組卷:10引用:2難度:0.3 -
2.在實(shí)驗(yàn)室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素,現(xiàn)設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)操作程序:①滴加AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加熱;④加催化劑MnO2;⑤加蒸餾水過濾后取濾液;⑥過濾后取殘?jiān)虎哂肏NO3酸化。(填序號)
(1)鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
(2)鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是發(fā)布:2024/12/30 8:0:15組卷:64引用:8難度:0.5 -
3.為檢驗(yàn)?zāi)撤N陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-,下列設(shè)計的方案合理的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/30 6:30:2組卷:7引用:2難度:0.6
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