某化學(xué)實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度，
向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳?xì)怏w，假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）實驗開始時，先進行的操作是①①（填序號）
①通入一氧化碳 ②加熱
（2）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象紅色物質(zhì)變黑色紅色物質(zhì)變黑色。
（3）寫出B裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；裝置C的作用是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定防止空氣中的二氧化碳進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定。
（4）從環(huán)境保護的角度看該實驗存在的缺陷是沒有尾氣處理沒有尾氣處理。
（5）實驗前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20g,通入足量的一氧化碳完全反應(yīng)后，B裝置總質(zhì)量增加了13.2g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為80%80%。
【答案】①；紅色物質(zhì)變黑色；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；防止空氣中的二氧化碳進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定；沒有尾氣處理；80%
【解答】
【點評】
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