硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
（1）工業(yè)上將含有硫化物的廢水（以H₂S、HS^-、S^2-的形式存在）引入氧化池，加入高錳酸鉀溶液氧化。已知高錳酸鉀在酸性條件下的還原產物為Mn²⁺，堿性條件下的為MnO₂。
①pH＞7時高錳酸鉀將廢水中的硫化物氧化為S，該反應的離子方程式為

2MnO₄^-+3S^2-+4H₂O=2MnO₂↓+3S↓+8OH^-或2MnO₄^-+3HS^-+H₂O=2MnO₂↓+3S↓+5OH^-或2MnO₄^-+3H₂S=2MnO₂↓+3S↓+2H₂O+2OH^-

2MnO₄^-+3S^2-+4H₂O=2MnO₂↓+3S↓+8OH^-或2MnO₄^-+3HS^-+H₂O=2MnO₂↓+3S↓+5OH^-或2MnO₄^-+3H₂S=2MnO₂↓+3S↓+2H₂O+2OH^-

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②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件相同時，廢水呈酸性時硫化物的去除率明顯大于呈堿性時去除率，則可能的原因

等物質的量的高錳酸鉀在酸性條件下轉移的電子數(shù)目比堿性條件下多

等物質的量的高錳酸鉀在酸性條件下轉移的電子數(shù)目比堿性條件下多

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（2）常溫下，H₂S的K_a1=1.3×10^-7、K_a2=7.0×10^-15，K_sp（MnS）=1.4×10^-15。向含有0.0020mol?L^-1Mn²⁺廢水中通入一定量的H₂S，當溶液的pH=a、c（HS^-）=1.0×10^-4mol?L^-1時，Mn²⁺開始沉淀，則a=

6

6

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（3）表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用圖1表示。其它條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H₂S的去除率。
①適當增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是

OH^-濃度增大，促進H₂S?H⁺+HS^-平衡向正反應方向移動，HS^-濃度增大

OH^-濃度增大，促進H₂S?H⁺+HS^-平衡向正反應方向移動，HS^-濃度增大

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②若水膜過厚，H₂S的氧化去除率減小的原因是

若水膜過厚，導致活性炭的吸附力減弱，吸附的硫化氫、氧氣減少，去除率減少

若水膜過厚，導致活性炭的吸附力減弱，吸附的硫化氫、氧氣減少，去除率減少

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（4）甲硫醇是一種惡臭、有毒物質。生物法去除甲硫醇反應為2CH₃SH+7O₂═2CO₂+2H₂O+2H₂SO₄。研究表明，在H₂S存在條件下，可改變甲硫醇（用表示）生物降解途徑，反應歷程如圖2所示，請用簡潔的語言描述圖中甲硫醇的降解過程

在H₂S存在條件下，H₂S被氧化為S₈，S₈與甲硫醇反應生成和，最后和和氧氣反應生成SO₄^2-

在H₂S存在條件下，H₂S被氧化為S₈，S₈與甲硫醇反應生成和，最后和和氧氣反應生成SO₄^2-

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