以北京大學(xué)馬丁教授為代表的多個(gè)團(tuán)隊(duì)，研發(fā)出了高效的鐵基（如FeC、Fe₂C、Fe₅C₂、Fe₃C）費(fèi)托合成催化劑，以H₂和CO為原料可高產(chǎn)率合成烯烴、烷烴，如3CO（g）+6H₂（g）═CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）、nCO+（2n+1）H₂═C_nH_2n+2+nH₂O，為煤的氣化、液化使用開(kāi)拓了新途徑。
（1）Fe³⁺中能量最高的能級(jí)上的電子云有

5

5

種伸展方向，位于不同方向中運(yùn)動(dòng)的電子的能量大小關(guān)系是

相等

相等

。當(dāng)Fe原子電子排布由[Ar]3d⁶4s²→[Ar]3d⁶4s¹4p¹時(shí)，體系的能量

增大

增大

（填“增大”或“減小”）。
（2）Fe、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

O＞C＞Fe

O＞C＞Fe

；CH₃CH=CH₂分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為

sp²、sp³

sp²、sp³

；題干所述反應(yīng)中CO分子中斷裂的化學(xué)鍵類(lèi)型為

B

B

（填字母）。
A．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵      B．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵      C．非極性鍵
（3）新戊烷[（CH₃）₄C]分子中5個(gè)碳原子形成的空間構(gòu)型是

正四面體形

正四面體形

，該分子是

非極性

非極性

（填“極性”或“非極性”）分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加，同系物的沸點(diǎn)升高。其原因是

隨著碳原子數(shù)目增加，分子間作用力增大

隨著碳原子數(shù)目增加，分子間作用力增大

。
（4）碳鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（面心立方結(jié)構(gòu)）如圖所示：

則編號(hào)為①的原子的坐標(biāo)為

（0，0，

1

2

）

（0，0，

1

2

）

；該化合物的化學(xué)式為

FeC

FeC

；設(shè)該晶體的晶胞多數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為

4

×

68

N

A

（

a

×

1

0

-

10

）

3

4

×

68

N

A

（

a

×

1

0

-

10

）

3

g?cm^-3（列出計(jì)算式即可）。