1．實驗室以廢銅屑（雜質為CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）為原料制取堿式碳酸銅[aCu（OH）₂?bCuCO₃]的流程如圖：

已知部分氫氧化物開始沉淀與沉淀完全的pH見下表：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀pH	1.9	6.5	4.2	3.4
沉淀完全pH	3.2	9.7	6.7	4.0

（1）按圖1所示的裝置加料后進行“酸浸”操作。
①提高Cu元素浸出速率的方法還有 。

②與使用圖2所示漏斗相比，使用漏斗Y的優(yōu)點是 。
（2）“調pH”的合理范圍是 。
（3）“沉淀”時需要對混合物加熱至70℃但又不宜過高，理由是 。
（4）可采用滴定法、熱重分析法分別對堿式碳酸銅的組成進行分析。
①滴定法涉及的部分反應：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂、I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。

請補充完整測定堿式碳酸銅中Cu元素含量的實驗方案：準確稱取一定質量的堿式碳酸銅樣品，在攪拌下分批加入稀硫酸直至固體完全溶解，配成100mL溶液。 ；根據(jù)數(shù)據(jù)計算Cu元素含量（須使用的試劑：KI溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液、淀粉溶液）。
②測得堿式碳酸銅的熱重分析結果如圖3所示，已知當剩余固體質量與原始固體質量的比值為65.7%時固體呈磚紅色，則計算可知=（保留3位有效數(shù)字）。

2．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO₃）₃生成高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的工藝流程如圖：

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O
②6KOH+3Cl₂KCl+KClO₃+3H₂O
回答下列問題：
（1）反應①應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應的離子方程式為 。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是 。
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 ；洗滌“濕產品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是 。
（4）K₂FeO₄可作飲用水處理劑，該反應的離子方程式：
4+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄處理水中懸浮顆粒物的原理是 。
（5）目前，人們針對K₂FeO₄的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質中有可能提高K₂FeO₄水溶液穩(wěn)定性的物質是 （填字母）。
A．Na₂SO₃
B．KOH
C．CH₃COOH
D．Fe（NO₃）₃

3．某小組探究Fe₂S₃的制備。配制0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液和0.1mol?L^-1的Na₂S溶液備用。
【查閱資料】
?。瓼eS、Fe₂S₃均為黑色固體，難溶于水。
ⅱ．Fe³⁺+6F^-?[FeF₆]^3-，[FeF₆]^3-為無色離子。
ⅲ．硫單質微溶于乙醇，難溶于水。
【設計并實施實驗】

編號	實驗一	實驗二
操作
現(xiàn)象	迅速產生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產生有臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X	產生棕黑色沉淀

（1）實驗一中，根據(jù)復分解反應規(guī)律推測，生成黑色沉淀a的離子方程式為 。
（2）進一步檢驗濁液X的組成，過程如圖。

①通過對濁液X組成的檢驗，推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應發(fā)生，實驗證據(jù)是 。
②經檢測，黑色固體b中含有FeS。甲同學認為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe²⁺，與加入的S^2-反應產生的。乙同學認為該推測不嚴謹，理由是 。
（3）實驗二制得了Fe₂S₃，但其中含少量Fe（OH）₃。
①生成Fe（OH）₃的離子方程式為 。
②從化學反應速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因：。
實驗三 小組同學進行如圖所示的改進實驗。經檢驗，黑色沉淀c為純凈的Fe₂S₃。

（4）實驗三中，由無色清液生成Fe₂S₃的離子方程式為 。
【反思與評價】
（5）對比三個實驗，實驗三能成功制備Fe₂S₃的原因是 。