金屬、非金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
（1）FeCl₃溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示：
①此配合物中，F(xiàn)e³⁺的M層電子排布式為

3s²3p⁶3d⁵

3s²3p⁶3d⁵

；
②此配離子中配體為C₆H₁₀O₃，則該配離子的化學(xué)式為

[Fe（C₆H₁₀O₃）₃]³⁺

[Fe（C₆H₁₀O₃）₃]³⁺

，配位數(shù)為

6

6

。
（2）雜化軌道理論認為六配位的正八面體構(gòu)型是由中心原子提供2個d軌道、1個s軌道和3個p軌道形成的雜化軌道，根據(jù)中心原子提供的d軌道是內(nèi)層的還是外層的分為內(nèi)軌型和外軌型。Fe（CN）₆^3-屬于內(nèi)軌型配離子，中心離子采取d²sp³雜化；SF₆屬于外軌型化合物，推測S原子采取

sp³d²

sp³d²

雜化。
（3）科學(xué)家合成了一種陽離子為“N₅⁺”，其結(jié)構(gòu)是對稱的。5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N₅⁺”化學(xué)式為“N₈”的離子晶體，寫出“N₅⁺”結(jié)構(gòu)式

，寫出一種與陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式：

CO₂或N₂O

CO₂或N₂O

。
（4）N₄H₄⁴⁺易被植物吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N₄分子，不能被吸收。1個N₄H₄⁴⁺中含有

10

10

個σ鍵。
（5）某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為

Fe₃N

Fe₃N

。
若晶胞底邊長為anm,高為cnm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為

728

3

9

a

2

c

N

A

×

1

0

21

728

3

9

a

2

c

N

A

×

1

0

21

g/cm³（用含a、c和N_A的式子表示）。