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試題詳情
堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①寫出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2Fe3+═3Fe2+
．②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)控制pH的范圍為
4.4≤pH＜7.5
4.4≤pH＜7.5
．③在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
．④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為
2[Fe（OH）]2++2H2O
[Fe2（OH）4]2++2H+
[Fe2（OH）4]2++2H+2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
．[Fe2（OH）4]2++2H+【考點(diǎn)】硫酸亞鐵的制備．
【答案】Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2Fe3+═3Fe2+；4.4≤pH＜7.5；2mol；2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
[Fe2（OH）4]2++2H+【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：64引用：1難度：0.1
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：180引用：2難度：0.7 -
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已知4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度見圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是（填寫操作名稱）．
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．此處：硫酸濃度應(yīng)選擇（a.濃硫酸 b.10moL?L-1硫酸 c.3moL?L-1硫酸 d.任意濃度硫酸）；溫度宜控制在；加熱的同時需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是．反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）n（H2SO4）1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得．過程中稀硫酸的作用是．發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：73引用：2難度：0.1 -
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：130引用：3難度：0.5
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