SO2是一種重要的氧化物，可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。
（1）實驗室可通過銅與濃硫酸加熱制SO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）某同學(xué)用如圖裝置探究SO2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)。通過控制彈簧夾a、b,向X中通入不同氣體：
①若關(guān)閉b,打開a,X溶液為品紅溶液，則X中的現(xiàn)象為 品紅溶液褪色品紅溶液褪色，說明二氧化硫具有 漂白漂白性。
②若關(guān)閉a,打開b,X溶液為紫色石蕊試液，則X中的現(xiàn)象為 紫色石蕊試液先變紅后褪色紫色石蕊試液先變紅后褪色。
③若同時打開a、b,X溶液為紫色石蕊試液，同時通入體積（同溫同壓）比為1：1的氣體，則X中的現(xiàn)象為 紫色石蕊試液變紅紫色石蕊試液變紅，與②中現(xiàn)象不同的原因是 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl（用化學(xué)方程式表示）。
（3）SO2有毒，且能形成酸雨，是大氣污染的主要污染物之一。煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工業(yè)上可采用多種方法減少SO2的排放。工業(yè)上可用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3再氧化為（NH4）2SO4。
①寫出氨水吸收燃煤煙氣中SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的化學(xué)方程式：SO2+NH3?H2O=NH4HSO3SO2+NH3?H2O=NH4HSO3。
②煤燃燒排放的煙氣中不僅含有SO2，還含有NOx，采用NaClO2溶液作吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如表（其他離子忽略不計）：
△
△
| 離子 | Na+ | SO 2 - 4 |
NO - 3 |
H+ | Cl- |
| 濃度/（mol?L-1） | 3.4×10-3 | 2×10-4 | y | 8.5×10-4 | 3.4×10-3 |
4.5×10-4
4.5×10-4
。【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；品紅溶液褪色；漂白；紫色石蕊試液先變紅后褪色；紫色石蕊試液變紅；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；SO2+NH3?H2O=NH4HSO3；4.5×10-4
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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