某同學(xué)為了驗證元素周期律相關(guān)的結(jié)論，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①將氯氣通入Na2S溶液中	有淡黃色固體（S）生成
②將一小塊金屬鎂，用砂紙磨去表面的氧化膜后，放入試管中，加入2 mL水，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象I，過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象II	現(xiàn)象 I：無明顯變化 現(xiàn)象II：金屬鎂逐漸溶解，有氣體生成
③將溴水滴入NaI溶液中，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液	溶液變藍
④將一小塊金屬鈉放入冷水中	鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，逐漸消失

回答下列問題：
（1）實驗①相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

S^2-+Cl₂=2C1^-+S↓

S^2-+Cl₂=2C1^-+S↓

。由實驗①可知，Cl、S的非金屬性由強到弱的順序為

Cl＞S

Cl＞S

 （用元素符號表示，下同）。由實驗③可知，Br、I的非金屬性由強到弱的順序為

Br＞I

Br＞I

。
（2）由實驗②和實驗④知，堿性：NaOH  

＞

＞

 （填“＞”或“＜”）Mg（OH）₂。
（3）實驗結(jié)論：同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸

減弱

減弱

（填“增強”或“減弱”，下同）；同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，金屬性逐漸

減弱

減弱

，非金屬性逐漸

增強

增強

。由此可知：H₂SiO₃、H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄的酸性由強到弱的順序為

HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

（填化學(xué)式，下同）；常見氫化物NH₃、H₂O、HF、H₂S中穩(wěn)定性最強的是

HF

HF

。