硫酸鋯[Zr（SO4）2?4H2O]，是制取原子能級鋯及其它鋯化合物的中間原料，并大量用作皮革鞣劑、羊毛處理劑、催化劑等。如圖是以鋯英砂（主要成分為ZrO2，伴有雜質SiO2）為原料，利用堿熔法再進行酸浸制備硫酸鋯的工藝過程。
已知：①Na2ZrO3、ZrOCl2、Zr（SO4）2均易溶于水，難溶于酒精及其他有機溶劑
②ZrOCl2?ZrO2++2Cl-；ZrO2++SO42-?ZrOSO4
③ZrO2++2H2O?ZrO（OH）2+2H+
（1）步驟1中用到的儀器有泥三角、鐵鐵（填“鐵”或“瓷”）坩堝、坩堝鉗等。
（2）下列說法正確的是 BDBD
A．副產物1為H2SiO3、副產物2為NaCl、副產物3為HClO
B．步驟3加入HCl作用是與Na2ZrO3反應生成ZrOCl2，還能降低ZrOCl2的溶解度
C．操作1為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾；操作2為重結晶
D．制備的Zr（SO4）2?4H2O溶于水溶液呈酸性
（3）如圖裝置，經過一系列操作完成操作2中的抽濾和洗滌。
請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整：開抽氣泵→a→d→b→ee→cc→ff→dd→b→e→關抽氣泵。
a.轉移固液混合物；
b.確認抽干；
c.加濃鹽酸洗滌；
d.關閉活塞A；
e.打開活塞A；
f.加無水乙醇洗滌
（4）ZrOCl2?8H2O洗滌后，在800℃下灼燒可得一種用于制備壓電陶瓷的原料ZrO2，寫出該灼燒過程的化學方程式 ZrOCl2?8H2O 800℃ ZrO2+2HCl+7H2OZrOCl2?8H2O 800℃ ZrO2+2HCl+7H2O。
（5）實驗室可以用絡合滴定法測定鋯含量。已知：ZrO2+與二甲酚橙生成紅色絡合物，ZrO2+能與EDTA發(fā)生絡合反應（1：1）生成無色絡合物，且絡合能力更強。
①樣品溶解時，需要加入鹽酸溶解，原因是：ZrO2+易發(fā)生水解ZrO2++2H2O?ZrO（OH）2+2H+，加入鹽酸是為了抑制其水解ZrO2+易發(fā)生水解ZrO2++2H2O?ZrO（OH）2+2H+，加入鹽酸是為了抑制其水解。
②產品中鋯的含量是 227.5cVm%227.5cVm%（用含c、V、m的代數式表達）
③下列有關上述滴定操作的說法正確的是 ABCABC。
A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄層在活塞a、c（如圖）處的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一個方向轉動
B．滴定開始時可以將液體成線狀快速流下，接近終點時減慢滴加速度，必要時采用半滴操作
C．讀數時可將滴定管從架上取下，捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定終點時，若測得消耗標準液體積小于5.00mL，則第二次滴定時可稀釋待測液后重新滴定來減小誤差
800
℃
800
℃
227
.
5
c
V
m
227
.
5
c
V
m
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】鐵；BD；e；c；f；d；ZrOCl2?8H2OZrO2+2HCl+7H2O；ZrO2+易發(fā)生水解ZrO2++2H2O?ZrO（OH）2+2H+，加入鹽酸是為了抑制其水解；%；ABC
227
.
5
c
V
m
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：38引用：1難度：0.3
相似題
-
1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，FeS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內會出現分層現象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產率為%（保留兩位小數）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~