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X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F.已知:化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1:1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無色液體;A是化學式為XZ的離子化合物,A與E反應生成F和一種氣體;D是化學式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等.請回答下列問題:
(1)X元素的名稱是

(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)
Na>O>H
Na>O>H

(3)寫出F的電子式
菁優(yōu)網(wǎng)
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(4)已知X單質(zhì)、A、B、D固體,分別與E反應都生成同一種物質(zhì),其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應.請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應的化學方程式
2Na+2H2O=4NaOH+H2
2Na+2H2O=4NaOH+H2
,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;B中含有的化學鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
;請舉一例說明B的用途
作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源
作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源

(5)請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應的化學方程式
2H2O2菁優(yōu)網(wǎng)2H2O+O2
2H2O2菁優(yōu)網(wǎng)2H2O+O2

【答案】鈉;Na>O>H;菁優(yōu)網(wǎng);2Na+2H2O=4NaOH+H2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;離子鍵和非極性鍵;作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源;2H2O2菁優(yōu)網(wǎng)2H2O+O2
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:69引用:4難度:0.3
相似題
  • 1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素,其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物XH3、H2Z和HW;Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。
    (1)寫出Y2O2的電子式:
     
    ,其中含有的化學鍵類型是
     
    。
    (2)Z元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族。X和Z形成的一種二元化合物會導致溫室效應,其相對分子質(zhì)量在170~190之間,且Z的質(zhì)量分數(shù)約為70%,該化合物的化學式為
     

    (3)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應,該化合物是
     
    (填化學式)。
    (4)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出該反應的化學方程式:
     
    。

    發(fā)布:2024/10/25 23:30:1組卷:143引用:1難度:0.5
  • 2.W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表。
    元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    W 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等,但第一電離能低于同周期相鄰元素
    X 在同周期元素中,原子半徑最大
    Y 電離能/(kJ/mol)數(shù)據(jù):I1=738;I2=1415;I3=7733;I4=10540??????
    Z 其價電子中,在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等
    N 只有一個不成對電子
    (1)W的元素符號為
     
    、W的基態(tài)原子價層電子軌道表示式為
     
    。
    (2)X元素處于元素周期表中的
     
    區(qū)(填“s”或“p”),其基態(tài)原子電子排布式為
     
    。
    (3)Y的元素符號為
     
    ,元素Y的第一電離能
     
    同周期相鄰元素(填“高于”“低于”或“等于”)。
    (4)X、Z和N元素的電負性由大到小的順序是
     
    (填元素符號)。
    (5)Z、N的最高價氧化物的水化物酸性更強的是
     
    (填化學式)。
    (6)W、X和N可以形成多種化合物,水溶液pH>7的其中一種是
     
    (填化學式)。

    發(fā)布:2024/10/26 2:0:2組卷:75引用:1難度:0.6
  • 3.幾種主族元素在周期表中的位置如圖:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)④⑦化合物屬于
     
    (填“離子化合物”或“共價化合物”),其電子式為:
     
    。
    (2)以上元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的分子式為:
     
    。
    (3)比較⑤、⑥簡單氫化物穩(wěn)定性:
     
    ;(填化學式,下同)比較①、⑥、⑦三種簡單離子的半徑大小:
     
    。
    (4)下列可以判斷①和③金屬性強弱的是
     
    (填字母)。
    A.單質(zhì)的熔點:①<③
    B.化合價:①<③
    C.單質(zhì)與水反應的劇烈程度:①>③
    D.最高價氧化物對應水化物的堿性:①>③
    (5)金屬鎵(Ga)常用作光學玻璃、真空管、半導體的原料。
    ①預測Ga的化學性質(zhì)并填寫表格:
    預測性質(zhì)(所填物質(zhì)類別不同) 反應后可能的生成物(填化學式)
    Ga能與
     
    溶液反應
    Ga2(SO43
     
    Ga能與
     
    溶液反應
    NaGaO2、H2
    以上預測都是依據(jù)
     
    。

    發(fā)布:2024/10/26 1:30:1組卷:20引用:1難度:0.5
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