氯是一種生產(chǎn)生活中常見的元素,如圖是幾種含氯產(chǎn)品。
(1)Cl
2是有毒氣體,為了防止多余Cl
2污染空氣,需要上圖裝置進(jìn)行尾氣處理,用化學(xué)方程式表示該原理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
。氣體應(yīng)該由
b
b
(填a或b)管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl
2,至少需要1mol/L的上述溶液
20
20
mL。
(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
。
(3)抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液。同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實驗。將5mL市售84消毒液稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH=12,將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個潔凈的燒杯中:
燒杯 |
溶液pH |
現(xiàn)象 |
a |
10 |
10min后,紅紙基本不褪色;4h后紅紙褪色 |
b |
7 |
10min后,紅紙顏色變淺;4h后紅紙褪色 |
c |
4 |
10min后,紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺;4h后紅紙褪色 |
已知溶液中Cl
2、HClO和ClO
-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
①由實驗現(xiàn)象可獲得結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色
越慢
越慢
(填“越快”或“越慢”)。
②結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是
b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HClO濃度較小,反應(yīng)速率較慢,褪色較慢
b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HClO濃度較小,反應(yīng)速率較慢,褪色較慢
。