已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物．
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為 3s23p63d103s23p63d10．
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 Na＜Al＜SiNa＜Al＜Si．（用元素符號表示）
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 氨分子與水分子之間存在氫鍵氨分子與水分子之間存在氫鍵．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是 平面正三角形平面正三角形．其中心原子的雜化方式為 sp2sp2．
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數為 44．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 Cu3NCu3N；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm,該晶胞的密度為 1034NA?a31034NA?a3 g/cm3．
103
4
N
A
?
a
3
103
4
N
A
?
a
3
【考點】位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算．
【答案】3s23p63d10；Na＜Al＜Si；氨分子與水分子之間存在氫鍵；平面正三角形；sp2；4；Cu3N；
103
4
N
A
?
a
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：7難度：0.3
相似題
-
1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5