Ⅰ.25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	NH3?H2O	HClO	H2SO3
電離平衡常數(shù)	1.77×10-5	K1═4.3×10-7K2═5.6×10-11	1.770×10-5	4.0×10-8	K1═1.3×10-2K2═6.3×10-8

（1）將等物質(zhì)的量濃度、等體積的H₂SO₃溶液與KOH溶液混合，離子方程式是 。溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（2）寫出向Na₂SO₃溶液中通入少量CO₂的離子方程式 。
（3）常溫下0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液，該溶液中各微粒濃度之間關(guān)系式錯(cuò)誤的是 。
A．c（）+c（H⁺）=c（）+c（OH^-）+c（）
B．c（）+c（NH₃?H₂O）=2c（）+2c（H₂CO₃）+2c（）
C．c（H⁺）+c（）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）
D．c（）＞c（）＞c（）＞c（NH₃?H₂O）
Ⅱ.室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10^-6。向20.00mL濃度約為0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（4）a點(diǎn)溶液中H₂O電離出的c（H⁺）為 mol/L。
（5）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是 點(diǎn)。

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡；離子濃度大小的比較；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．

【答案】H₂SO₃+OH^-=+H₂O；酸性；+CO₂+H₂O=+；AC；2.5×10^-11；c