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三氯甲硅烷（SiHCl3）是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為31.8℃，熔點(diǎn)為-126.5℃，易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si+3HCl
△
SiHCl3+H2，利用如圖裝置制備SiHCl3粗品（加熱及夾持裝置略）?；卮鹣铝袉栴}：
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（1）制備SiHCl3時(shí)進(jìn)行操作：（ⅰ）……；（ⅱ）將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；（ⅲ）通入HCl,一段時(shí)間后接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)。操作（?。?
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時(shí)
當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時(shí)
。圖示裝置存在的兩處缺陷是
C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置
C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置
。
（2）已知電負(fù)性Cl＞H＞Si,SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O
SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O
。
（3）采用如下方法測定溶有少量HCl的SiHCl3純度。
m1g樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過程得硅酸水合物后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①
高溫灼燒
高溫灼燒
，②
冷卻
冷卻
（填操作名稱），③稱量等操作，測得所得固體氧化物質(zhì)量為m2g,從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為
AC
AC
（填標(biāo)號）。測得樣品純度為
135
.
5
m
2
60
m
1
×100%
135
.
5
m
2
60
m
1
×100%
（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。
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【答案】檢查裝置氣密性；當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時(shí)；C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置；SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O；高溫灼燒；冷卻；AC；
135
.
5
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60
m
1
×100%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/8 8:0:8組卷：428引用：4難度：0.3
相似題

  • 1．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
    （1）保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)
     
    （填一注意事項(xiàng)）。
    （2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：
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    ①步驟I中SO2表現(xiàn)了
     
    （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
    ②生成Na2S2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知Zn2+的性質(zhì)與Al3+類似）
     
    。
    （3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4，固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO2。
    完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是
     
    （填一種）。
    （5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應(yīng)的離子方程式為
     
    ，每消耗1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72-的質(zhì)量為
     
    g（以CrO3計(jì)）。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]是偏磷酸鈉（NaPO3）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca3（PO4）2、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：
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    回答下列問題：
    （1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]中的磷元素的化合價(jià)是
     
    。
    （2）“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    （3）因白磷（P4）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
     
    。
    （4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會被氧化成As2O5、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H3PO4）過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是
     
    、
     
    （填化學(xué)式）。
    （5）已知室溫下H3PO4 的 Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13，且 lg3.2=0.5。
    ①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH2PO2），但同時(shí)會得到一種劇毒氣體（PH3）。寫出該化學(xué)方程式
     
    。
    ②欲得到室溫下0.5mol/L NaH2PO4溶液，則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
     
    （結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
    （6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P4O10）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6

  • 3．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
    回答下列問題：菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑）
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時(shí)3.46.31.5
    完全沉淀時(shí)4.78.32.8
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
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