向一容積為10L的恒容密閉容器內(nèi)，充入0.4molCO和1molH2O，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2，反應(yīng)中CO2的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ③④③④（填序號(hào)）．
①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
③H2O的質(zhì)量不再變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成amolCO，同時(shí)生成amolH2
（2）0～10min時(shí)段，反應(yīng)速率v（H2）=0.003mol/（L?min）0.003mol/（L?min）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）=0.07mol/L0.07mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率為 75%75%．
【答案】③④；0.003mol/（L?min）；0.07mol/L；75%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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