明朝《天工開(kāi)物》中有世界上最早的“火法”煉鋅技術(shù)的記載。鋅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。鋅是生命體必需的微量元素，被稱(chēng)為“生命之花”。
（1）基態(tài)Zn原子核外電子共有 1515種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（2）鋅與銅在周期表中的位置相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是 AA（填字母）。
A.④②①③
B.④②③①
C.①②④③
D.①④③②
（3）鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅[ZnCO3?3Zn（OH）2]薄膜，使其具有抗腐蝕性。其中CO2-3的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形（用文字描述）。與CO2-3互為等電子體的分子是 SO3SO3（寫(xiě)一種即可）。
（4）葡萄糖酸鋅為有機(jī)鋅補(bǔ)劑，對(duì)胃黏膜刺激小，在人體中吸收率高。如圖1是葡萄糖酸鋅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
①葡萄糖酸鋅組成元素中電負(fù)性最大的元素為 OO，其中C原子的雜化方式為 sp3、sp2sp3、sp2。
②1mol葡萄糖酸分子中含有 2424molσ鍵。葡萄糖酸的熔點(diǎn)小于葡萄糖酸鋅的熔點(diǎn)原因是 葡萄糖酸是分子晶體，熔點(diǎn)小于離子晶體葡萄糖酸鋅葡萄糖酸是分子晶體，熔點(diǎn)小于離子晶體葡萄糖酸鋅。
（5）ZnS是一種性能優(yōu)異的熒光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS兩種晶型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①立方ZnS中，Zn2+填充在S2-形成的 正四面體正四面體空隙中；
②六方ZnS的晶體密度為 65×2+32×232×a2c×NA×10-2165×2+32×232×a2c×NA×10-21g?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
65
×
2
+
32
×
2
3
2
×
a
2
c
×
N
A
×
1
0
-
21
65
×
2
+
32
×
2
3
2
×
a
2
c
×
N
A
×
1
0
-
21
【答案】15；A；平面三角形；SO3；O；sp3、sp2；24；葡萄糖酸是分子晶體，熔點(diǎn)小于離子晶體葡萄糖酸鋅；正四面體；
65
×
2
+
32
×
2
3
2
×
a
2
c
×
N
A
×
1
0
-
21
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：3難度：0.5
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4