（1）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示。請完成下列問題：

①“O”點為什么不導電？

無水不電離，無自由移動的離子

無水不電離，無自由移動的離子

。
②a、b、c三點中醋酸的電離度最大的點是

c

c

點。
（2）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=229.3kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-906.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃
則△H₃=

-2053.0

-2053.0

kJ?mol^-1。
（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NO_x的裝置如下圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO₂氣體進行模擬電解法吸收實驗。
①寫出電解時NO₂發(fā)生反應的電極反應式：

NO₂+H₂O-e^-=2H⁺+NO₃^-

NO₂+H₂O-e^-=2H⁺+NO₃^-

。
②若有標準狀況下2.24 LNO₂被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H⁺為

0.1

0.1

mol。
（4）T℃時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

①容器①中反應的平衡常數(shù)值為

18

18

。
②容器②中達到平衡時吸收的熱量為

0.05Q

0.05Q

 kJ。