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2022-2023學(xué)年河北省石家莊市辛集市高二(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
如表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。試回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)o原子的價(jià)層電子的軌道表示式為
;基態(tài)p
3+
的價(jià)層電子排布式為
3d
5
3d
5
。
(2)基態(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為
3p
3p
。
(3)將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)?
Si>Al>Mg>Na
Si>Al>Mg>Na
(用元素符號(hào)表示),第一電離能由大到小排序?yàn)?
Si>Mg>Al>Na
Si>Mg>Al>Na
(用元素符號(hào)表示)。
(4)g的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋火焰呈黃色的原因:
電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量
電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量
。
(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示,則該元素是
Al
Al
(填元素符號(hào))。
【考點(diǎn)】
元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
.
【答案】
;3d
5
;3p;Si>Al>Mg>Na;Si>Mg>Al>Na;電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量;Al
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:9
引用:2
難度:0.7
相似題
1.
探索原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索為科技發(fā)展帶來(lái)了卓越的貢獻(xiàn):門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表,為研究物質(zhì)性質(zhì)、合成新物質(zhì)做出了重要的指導(dǎo)作用;波爾最早提出“原子核外電子在原子軌道上運(yùn)動(dòng)并遵循一定的規(guī)律”;鮑林以氟電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性,衡量化合物中原子吸引電子能力的相對(duì)大小。
(1)如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖,其中符合歷史演變順序的一組排列是
(單選)。
(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型
(2)為盧瑟福有核原子模型
(3)為湯姆生葡萄干面包式模型
(4)為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論
(5)為玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(5)(3)(2)(4)
C.(4)(5)(3)(2)(1)
D.(1)(3)(5)(2)(4)
(2)下列有關(guān)原子軌道和核外電子排布的說(shuō)法正確的是
(單選)。
A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周?chē)?,故稱(chēng)電子云
B.符合“3p
x
”沒(méi)有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
C.原子軌道是一種描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的復(fù)雜函數(shù)
D.O
2-
的核外電子排布式1s
2
2s
2
3p
6
違背的是泡利不相容原理
下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(3)寫(xiě)出J在周期表中的位置
。
(4)B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
(填離子符號(hào))。
(5)上述元素的原子中,寫(xiě)出未成對(duì)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式:
。
(6)上述7種元素中金屬性最強(qiáng)的元素與B可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲,則甲的電子式為
。
(7)判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱,并從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明原因:
。
(8)依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照如圖Mg、S元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出Al、Si、P三種元素的相對(duì)位置。
元素的電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì),下面給出10種元素的電負(fù)性。
元素
Al
Be
Mg
C
Cl
Na
Li
N
Si
O
H
O電負(fù)性
1.5
1.5
2.5
3.0
0.9
1.0
3.0
1.8
3.5
2.1
(9)通過(guò)分析電負(fù)性的變化規(guī)律,確定Mg元素電負(fù)性的最小范圍
。
(10)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
(單選)。
A.BeCl
2
B.Li
3
N
C.HCl
D.CCl
4
發(fā)布:2024/10/12 0:0:1
組卷:22
引用:1
難度:0.7
解析
2.
元素周期表是科學(xué)界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)基態(tài)a原子核外電子有
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為
形,表中屬于p區(qū)的元素是
(填元素名稱(chēng))。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出元素d的基態(tài)原子的電子排布式:
。
(3)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是
,其中b原子的雜化方式是
。
(4)通常制造的農(nóng)藥位于周期表右上角,含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?
;第一電離能從大到小的順序?yàn)?
。
(5)第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子只有一個(gè)單電子的元素種數(shù)為
;第四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)最多有
;4p能級(jí)只填充一半電子的原子,其原子序數(shù)是
。
發(fā)布:2024/10/9 5:0:1
組卷:7
引用:1
難度:0.5
解析
3.
如表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是( ?。?br />
B
Al
Si
A.硼酸是一元弱酸
B.晶體硼為共價(jià)晶體
C.三氯化硼為離子化合物
D.硼單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生氫氣
發(fā)布:2024/9/20 6:0:10
組卷:19
引用:2
難度:0.5
解析
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