“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉。某化學興趣小組的同學開展測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數。
[方案一]沉淀分析法 （如圖甲所示）
則：
（1）“操作1”的名稱是過濾過濾。
（2）溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子鈉離子和鈣離子。
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量。
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數偏大偏大（填偏大、偏小或不變）。
（5）計算出Na2CO3的質量分數為53n50m53n50m（用字母m、n的代數式表示）。
[方案二]氣體分析法
資料：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）第一小組同學用圖乙1裝置：用稀硫酸稀硫酸（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）與樣品反應，通過稱量干燥管反應前后的質量來測定CO2質量。寫出產生CO2化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
實驗結束發(fā)現測定結果偏小，則可能的原因是裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收。
（2）第二小組同學用圖乙2所示裝置實驗，測定產生的CO2氣體的體積。其中儀器a的名稱是分液漏斗分液漏斗，請指出使用該裝置后可能引起測定結果偏大的兩個原因濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳、加入的濃鹽酸增大了體積加入的濃鹽酸增大了體積。
（3）第三小組同學用圖乙3裝置進行實驗：檢查裝置的氣密性后，在燒瓶中加入樣品，通過注射器向燒瓶中加入稀硫酸。
①請寫出檢查裝置B的氣密性的方法向量氣管內加水，調整左右兩邊液面相平，用止水夾夾住AB之間膠皮管，繼續(xù)向量氣管內加水，量氣管內形成一段高于左邊液面的水柱向量氣管內加水，調整左右兩邊液面相平，用止水夾夾住AB之間膠皮管，繼續(xù)向量氣管內加水，量氣管內形成一段高于左邊液面的水柱。
②在水面上放一層植物油的目的是防止生成的二氧化碳溶于水或與水反應防止生成的二氧化碳溶于水或與水反應，植物油上方原有空氣對實驗
結果沒有沒有 （填“有”或“沒有”）影響。
③實驗結束后讀取量氣管中液面數字時需進行的操作是調整量氣管，使左右液面相平調整量氣管，使左右液面相平。
④計算Na2CO3質量分數需要測定的數據有ABDABD。（填字母序號）
A．加入稀硫酸的體積 B．樣品的質量 C．反應的時間 D．量氣管反應前后的讀數
⑤若樣品質量為1.5g,反應前量氣管讀數為10mL，反應后量氣管讀數為254mL，加入稀硫酸的體積為20mL，試計算：反應產生CO2體積為224mL224mL；樣品中Na2CO3的質量分數為70.7%70.7%（已知標準狀況下22.4L CO2的質量等于44g）。（寫出計算過程）
53
n
50
m
53
n
50
m
【答案】過濾；鈉離子和鈣離子；靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量；偏大；；稀硫酸；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收；分液漏斗；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳；加入的濃鹽酸增大了體積；向量氣管內加水，調整左右兩邊液面相平，用止水夾夾住AB之間膠皮管，繼續(xù)向量氣管內加水，量氣管內形成一段高于左邊液面的水柱；防止生成的二氧化碳溶于水或與水反應；沒有；調整量氣管，使左右液面相平；ABD；224mL；70.7%
53
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.1
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學內容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為5.74g
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質量分數與其包裝上標注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現象 實驗結論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致的患者。老師建議大家應注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產關系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質量為t。
（2）某化學興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現廢液呈紅色，小組同學對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學經討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學式）。
【實驗驗證】
甲同學取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現象，得出了正確結論。若猜想二正確，甲同學觀察到的現象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應的化學方程式：。
【交流與反思】乙同學認為，將甲同學實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結論。你認為乙同學的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：94引用：1難度：0.5