為測定某鐵樣品中鐵的含量,現(xiàn)將10g鐵樣品加入到100g稀硫酸中恰好完全反應(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應,雜質(zhì)中不含鐵元素),實驗過程及測得的數(shù)據(jù)如下:
(1)寫出上述反應的化學方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
;
(2)求解該鐵樣品中參加反應的鐵的質(zhì)量(x)的比例式是
;
(3)該鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
56%
56%
;
(4)若要從濾液中獲得生成物的固體粉末(不含水),需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為
90.8g
90.8g
;
(5)若工業(yè)上用含雜質(zhì)44%的赤鐵礦100t(假設煉制過程中鐵礦石的利用率為80%),能煉出上述生鐵的質(zhì)量為
56
56
t。