2030年前實現碳達峰的承諾，體現了中國的大國風范。甲烷和二氧化碳重整制合成氣的研究是實現碳達峰的手段之一。甲烷和二氧化碳重整制合成氣的反應為CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁。
已知：i.部分化學鍵鍵能數據如下表。

化學鍵	C-H	C=O	H-H	C≡O
鍵能/（kJ?mol-1）	413	745	436	1011

ⅱ.副反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.5kJ?mol^-1
副反應Ⅱ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH₃
（1）①ΔH₁=

+248

+248

kJ?mol^-1，ΔH₃=

+206.5

+206.5

kJ?mol^-1。
②副反應Ⅱ屬于

熵增

熵增

（選填“熵增”或“熵減”）反應。
（2）已知甲烷和二氧化碳重整制合成氣反應的正反應速率v=kp^a（CH₄）?p^b（CO₂），k為速率常數。900℃時，其他反應條件不變，只改變p（CO₂）或p（CH₄）時，正反應速率v的變化如圖1所示。

①若CH₄和CO₂的分壓均為p₁時，a=

1

1

，b=

1

1

。
②若CH₄和CO₂的分壓相等，分別為p₂和p₃兩種情況下的正反應速率之比為

p₂：p₃

p₂：p₃

。
（3）在一定條件下，向某密閉容器中充入一定量的甲烷和二氧化碳，同時發(fā)生上述三個反應。反應過程中的CH₄平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CH₄）值隨壓強升高而減小的原因為

加壓后，主反應逆向移動，副反應Ⅱ也逆向移動，α（CH₄）減小

加壓后，主反應逆向移動，副反應Ⅱ也逆向移動，α（CH₄）減小

；圖2中的溫度由大到小為

T₁＞T₂＞T₃

T₁＞T₂＞T₃

，其判斷理由為

主反應和副反應Ⅱ均為吸熱反應，溫度越高，CH₄轉化率越高

主反應和副反應Ⅱ均為吸熱反應，溫度越高，CH₄轉化率越高

。