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用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示:
t/min 0 1 3 5
n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)△H
(填“>”“<”或“=”) 0。
(2)下列說法正確的是
cd
cd
(填序號)。
A.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
B.達到平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
C.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時,反應(yīng)達到最大限度
D.圖中壓強:p1<p2
(3)0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=
0.067
0.067
mol?L-1?min-1。
(4)200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
6.25
6.25
。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持溫度不變,則反應(yīng)
正向
正向
(填“正向”或“逆向”)進行。
【答案】<;cd;0.067;6.25;正向
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:46引用:3難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.甲烷是重要的氣體燃料和化工原料,由CH4制取合成氣(CO、H2)的反應(yīng)原理為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0。回答下列問題:
    (1)①當體系溫度等于TK時ΔH-TΔS=0,溫度大于T時ΔH-TΔS
     
    (填“>”“<”或“=”)0。
    ②在一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的有
     
    (填標號)。
    A.v(CH4)=v(H2O)
    B.氣體壓強不再變化
    C.單位時間每消耗1molCH4,同時產(chǎn)生3molH2
    D.CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1:3
    (2)在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH4和1molH2O(g),在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),測得平衡時H2O(g)的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kc=
     
    。
    ②若q點對應(yīng)的縱坐標為30,此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為
     
    ,該條件下平衡常數(shù)Kc=
     
    (保留兩位有效數(shù)字)。
    發(fā)布:2024/10/24 2:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
  • 2.苯乙烯是合成樹脂及合成橡膠等的重要單體,在催化劑作用下,由乙苯直接脫氫或氧化脫氫制備。
    反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫):C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)ΔH1>0
    反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫):2C8H10(g)+O2(g)?2C8H8(g)+2H2O(g)ΔH2<0
    回答下列問題:
    (1)已知下列條件:
    共價鍵 C-C C-H C=C H-H
    鍵能/(kJ/mol) 347.7 413.4 615 436
    則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=
     
    。若該反應(yīng)的活化能E(正)為akJ?mol-1,則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能E(逆)為
     

    (2)對于反應(yīng)Ⅰ,保持溫度和壓強不變,向1L密閉容器中分別通入n(C8H10):n(Ar)為3:1、1:1、1:3的混合氣體[n(C8H10)+n(Ar)=2mol],直接脫氫過程中C8H10轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①充入Ar的目的是
     
    。
    ②0~12min內(nèi),反應(yīng)速率最慢的混合氣對應(yīng)圖中曲線
     
    (填“a”、“b”或“c”),理由是
     
    。
    ③0~10min內(nèi),曲線b中C8H8的平均反應(yīng)速率為
     
    mol/(L?min)。
    (3)在T1、T2溫度下,將2molC8H10(g)和1molO2(g)加入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。測得C8H10的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強隨時間的變化關(guān)系如圖所示(忽略溫度對壓強、催化劑的影響)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①T1
     
    T2(填“>”或“<”)。
    ②T2溫度下,反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)Kp=
     
    (保留小數(shù)點后一位)kPa。
    發(fā)布:2024/10/24 0:0:2組卷:14引用:2難度:0.3
  • 3.在一定條件下,將2molSO2與1molO2加入到1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),充分反應(yīng)后,測得平衡時SO3的濃度為1mol?L-1。此條件下平衡常數(shù)K為( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/10/23 11:0:2組卷:19引用:3難度:0.5
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