某小組以軟錳礦、閃鋅礦為原料，嘗試在鐵釘表面鍍鋅及制取高純MnO2流程如圖。
已知：
①礦粉的主要成分是MnO2、ZnS，還含有少量FeS、CuS、Al2O3等。
②酸浸時(shí)反應(yīng)之一：3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O。該生產(chǎn)過(guò)程中，MnO2與H2SO4不反應(yīng)。
③MnO2的氧化性與溶液pH有關(guān)。
請(qǐng)回答：
（1）濾渣中加NaOH溶液可分離鐵和鋁，化學(xué)方程式是 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（2）下列說(shuō)法正確的是 BDBD。（填字母）
A.可從步驟③的濾渣中回收S
B.步驟⑤，MnCO3可換成Zn（OH）2
C.步驟⑥，陽(yáng)極材料可選擇Fe
D.多次過(guò)濾分離，可提高礦石利用價(jià)值
（3）除雜時(shí)先加MnO2后加MnCO3，原因是 溶液酸性強(qiáng)有利于充分氧化亞鐵離子，且氧化時(shí)消耗氫離子可減少碳酸錳用量溶液酸性強(qiáng)有利于充分氧化亞鐵離子，且氧化時(shí)消耗氫離子可減少碳酸錳用量。
（4）小組同學(xué)欲用下列步驟測(cè)定鐵釘表面鍍層的鋅的質(zhì)量。請(qǐng)選出正確操作并排序（實(shí)驗(yàn)只進(jìn)行一次，操作不重復(fù)）：
稱取一定質(zhì)量的鐵釘，放入燒杯中→bb→ff→ee→dd→gg。
a.加過(guò)量濃硫酸
b.加過(guò)量稀硫酸
c.置于坩堝中，小火烘干
d.置于石棉網(wǎng)上，小火烘干
e.取出，用蒸餾水洗滌
f.攪拌，至氣泡速率突然減小
g.用電子天平稱量
h.用托盤天平稱量
（5）測(cè)定MnO2產(chǎn)品的純度：將MnO2固體研細(xì)，稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品至錐形瓶中，依次加入過(guò)量FeSO4?7H2O固體、足量稀H2SO4，振蕩至充分反應(yīng)，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余FeSO4至終點(diǎn)。
①下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的說(shuō)法，正確的是 BCDBCD。（填字母）
A.先在濾紙上稱量好MnO2粉末，再倒入錐形瓶
B.配制KMnO4溶液時(shí)宜在棕色容量瓶中進(jìn)行
C.“振蕩至充分反應(yīng)”時(shí)，錐形瓶須加塞密封
D.滴定時(shí)的指示劑是KMnO4
E.滴定終點(diǎn)后仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致MnO2純度偏大
②讀取滴定管中KMnO4溶液的示數(shù)時(shí)，因溶液顏色的干擾，凹液面最低點(diǎn)無(wú)法準(zhǔn)確定位，此時(shí)可改為讀取 凹液面最高處凹液面最高處處的示數(shù)。
（6）電解時(shí)的總化學(xué)方程式為 ZnSO4+MnSO4+2H2O 電解 Zn+MnO2+2H2SO4ZnSO4+MnSO4+2H2O 電解 Zn+MnO2+2H2SO4。
電解
電解
【答案】Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；BD；溶液酸性強(qiáng)有利于充分氧化亞鐵離子，且氧化時(shí)消耗氫離子可減少碳酸錳用量；b；f；e；d；g；BCD；凹液面最高處；ZnSO4+MnSO4+2H2O Zn+MnO2+2H2SO4
電解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁，加熱至100℃，通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問(wèn)題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過(guò)量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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