過氧化鈣在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。
Ⅰ．過氧化鈣制備方法很多。
（1）制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca（OH）2懸濁液反應可制備CaO2?8H2O，其化學方程式為 Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2OCa（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O。
（2）制備方法二：利用反應Ca（s）+O2 △ CaO2（s），在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如圖：
請回答下列問題：
①裝置A中反應的化學方程式為 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），儀器a的名稱為 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶。
②裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是 觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是 防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度。
Ⅱ．水產運輸中常向水中加一定量CaO2?8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧氣的質量來表示，其測定步驟及原理為：
a.固氧：堿性下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：2Mn2++O2+4OH═2MnO（OH）2↓；
b.氧化：酸性下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O；
c.滴定：用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O2-3+I2═S4O2-6+2I-。
某同學向水中加一定量CaO2?8H2O，取此水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液13.50mL。
（1）滴定過程中使用的指示劑是 淀粉溶液淀粉溶液；
（2）該水樣中的溶解氧量（DO）為 10.8010.80mg?L-1。
（3）步驟b中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因 S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O、O2+I-+4H+=2I2+2H2O、SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO2-4（任寫其中2個）S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O、O2+I-+4H+=2I2+2H2O、SO2+I2+2H2O=2I-+4H++SO2-4（任寫其中2個）（用離子方程式表示，至少寫出2個）。
△
M
n
O
2
M
n
O
2
O
2
-
3
O
2
-
6
O
2
-
3
SO
2
-
4
O
2
-
3
SO
2
-
4
【答案】Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O；2H2O2 2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑）；蒸餾燒瓶；觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產品純度；淀粉溶液；10.80；S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O、O2+I-+4H+=2I2+2H2O、SO2+I2+2H2O=2I-+4H++（任寫其中2個）
M
n
O
2
O
2
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：93引用：3難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應的化學方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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