2021年，中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)，采用一種類(lèi)似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計(jì)、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成CH₃OH。
（1）已知：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+42.8kJ?mol^-1
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₂=-1235kJ?mol^-1
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
該反應(yīng)ΔH₃=

-1192.2

-1192.2

kJ?mol^-1，下列有利于提高CH₃OH平衡產(chǎn)率的是條件是

B

B

。
A.高溫、高壓
B.低溫、高壓
C.高溫、低壓
D.低溫、低壓
（2）T℃時(shí)，100MPa條件下，向2L剛性容器中充入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得不同時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表：

時(shí)間/h	1	2	3	4	5	6
p/MPa	80	75	72	71	70	70

反應(yīng)前1小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）為

0.6

0.6

mol?L^-1?h^-1，該溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

，平衡時(shí)CH₃OH的分壓p（CH₃OH）=

15

15

MPa。
（3）在催化條件下，密閉容器內(nèi)通入CO₂發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃，
反應(yīng)Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₄，
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示，則ΔH₄

＜

＜

（填“＞”或“＜”）0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)平衡體系中甲醚、甲醇的百分含量影響如圖2所示，在300～600K范圍內(nèi)，醇的含量逐漸增大，而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是：

反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)甲醇含量增加，甲醚含量減少

反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)甲醇含量增加，甲醚含量減少

。