（1）如圖為計(jì)算機(jī)模擬的甲醇（CH₃OH）制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

可知總反應(yīng)的ΔH

＞

＞

 0 （填“＞”、“＜”或“=”），所有歷程中最小能壘（活化能）E_正=

53.6

53.6

kJ?mol^-1，寫出該步驟的化學(xué)方程式

CH₂O*+2H*=CHO*+3H*

CH₂O*+2H*=CHO*+3H*

。
（2）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA （g）+nB （g）?pC （g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表：

壓強(qiáng)p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

①當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時(shí)，平衡

不

不

移動(dòng)（填：“向左”、“向右”或“不”）.
②當(dāng)壓強(qiáng)為1×10⁶Pa時(shí)，平衡

向左

向左

移動(dòng)（域：“向左”、“向右”或“不”），寫出此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)或：K=

c

p

（

C

）

c

m

（

A

）

c

p

（

C

）

c

m

（

A

）

。
（3）溫度為T₁時(shí)，在一個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）=-2NO₂（g）ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測得：v_正=v（NO）_消耗=2v（O₂）_消耗=k_正c²（NO）?c（O₂），v_逆=v（NO₂）_消耗=k_逆c²（NO₂），（k_正，k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響）。

物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1			物質(zhì)的平衡濃度mol?L-1
c（NO）	c（O2）	c（NO2）	c（O2）
0.6	0.3	0	0.2

①溫度為T₁時(shí)

K

正

K

逆

=

1.25

1.25

（填數(shù)據(jù)）；當(dāng)溫度升高為T₂時(shí)，k_正、k_逆分別增大m倍和n倍，則m

＜

＜

n（填“＞”“＜”或“=”）。
②T₁時(shí)，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO（g）和O₂（g），達(dá)到平衡時(shí)NO₂（g）的體積分?jǐn)?shù)Φ（NO₂）隨

n

（

NO

）

n

（

O

2

）

的變化如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是；當(dāng)

n

（

NO

）

n

（

O

2

）

=2.3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Φ（NO₂）可能是D、E、F三點(diǎn)中的

F

F

。