溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點。
（1）CH₄與CO₂重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；ΔH₁=+247.4kJ?mol^-1
反應(yīng)②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)③：CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）；ΔH₃=-35.6kJ?mol^-1
一定條件下，向體積為V L的密閉容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，測得不同溫度下反應(yīng)平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。

①圖中a代表產(chǎn)物

H₂

H₂

。
②當(dāng)溫度高于900K，H₂O的產(chǎn)量隨溫度升高而下降的主要原因是

反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，使甲烷濃度增大，反應(yīng)①正向移動，CO濃度增大，CO₂濃度減小，則反應(yīng)②逆向移動，H₂O的含量下降

反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，使甲烷濃度增大，反應(yīng)①正向移動，CO濃度增大，CO₂濃度減小，則反應(yīng)②逆向移動，H₂O的含量下降

。
（2）CO₂電催化轉(zhuǎn)化合成氣：CO₂電還原反應(yīng)機理如圖所示，由圖可知，催化劑選擇納米Au₅₅（納米Au₅₅指的是含55個原子的Au納米顆粒），理由是

反應(yīng)活化能較低，反應(yīng)速率較大

反應(yīng)活化能較低，反應(yīng)速率較大

。該過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的步驟為

Ⅲ

Ⅲ

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（3）Li-CO₂電池能將二氧化碳（CO₂）高效轉(zhuǎn)化，研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO₂電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。
Ⅰ．2CO₂+2e^-═C₂

O

2

-

4

Ⅱ．C₂

O

2

-

4

═CO₂+

CO

2

-

2

Ⅲ．

2

CO

2

-

2

+CO₂=2

CO

2

-

3

+C

2

CO

2

-

2

+CO₂=2

CO

2

-

3

+C

。
Ⅳ．

CO

2

-

3

+2Li⁺═Li₂CO₃
（4）2021年9月，《科學(xué)》雜志發(fā)表論文，介紹人類首次以二氧化碳為原料，不依賴植物光合作用，直接經(jīng)過11步路徑人工合成淀粉。前兩步，是先將二氧化碳還原為甲醛。

請寫出前兩步總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CO₂+3H₂+H₂O₂=CH₂O+3H₂O

CO₂+3H₂+H₂O₂=CH₂O+3H₂O

。