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菁優(yōu)網(wǎng)A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等,E在短周期元素中第一電離能最小,X與D同主族,F(xiàn)在周期表的第八列。
(l)基態(tài)F原子的核外有
26
26
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?;鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是
3s23p63d5
3s23p63d5
。
(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是
O>N>C
O>N>C
(填元素符號(hào))。
(3)A、B、D 形成BA2D型分子,該分子的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
。
(4)BC-中B原子的雜化軌道類型是
sp
sp
,該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
1:2
1:2
。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
。
(5)E2X與E2D相比較熔點(diǎn)較高的是
Na2O
Na2O
(填化學(xué)式),原因是
氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體,氧離子的半徑小于硫離子,氧化鈉晶格能大,所以氧化鈉的熔點(diǎn)高
氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體,氧離子的半徑小于硫離子,氧化鈉晶格能大,所以氧化鈉的熔點(diǎn)高
。
(6)奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為
FeC
FeC
。若晶體密度為d g?cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)B原子的距離為
2
2
×
3
272
d
N
A
×1010
2
2
×
3
272
d
N
A
×1010
pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。
【答案】26;3s23p63d5;O>N>C;平面三角形;sp;1:2;N≡N;Na2O;氧化鈉跟硫化鈉都是離子晶體,氧離子的半徑小于硫離子,氧化鈉晶格能大,所以氧化鈉的熔點(diǎn)高;FeC;
2
2
×
3
272
d
N
A
×1010
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:62引用:3難度:0.3
相似題
  • 1.短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數(shù)依次增大,在元素周期表中A的原子半徑最?。ㄏ∮袣怏w元素除外),B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等,E是地殼中含量最多的金屬元素?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)C在元素周期表中的位置是
     
    ;由C和D組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式
     
    。
    (2)分別由C、D、E、G元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?
     
    。(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)
    (3)寫出實(shí)驗(yàn)室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式
     
    。
    (4)E單質(zhì)能寫D的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的離子方程式是:
     
    由上述六種元素中的三種組成的某種鹽,是漂白液的主要成分,將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    發(fā)布:2024/9/24 0:0:9組卷:39引用:2難度:0.5
  • 2.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,信息如下表。
    元素編號(hào) 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
    X 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍
    Y 其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
    Z 短周期元素中原子半徑最大
    W 其氧化物是兩性氧化物
    Q 同周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
    (1)元素Y在元素周期表中的位置是
     
    。
    (2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
     

    (3)Y、W、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
     
    (用離子符號(hào)表示)。
    (4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
    ①M(fèi)為
     
    (填化學(xué)式),其作用是
     
    。
    ②能說(shuō)明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。
    (5)元素Z與W相比,金屬性較弱的是
     
    (填元素名稱),請(qǐng)寫出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)
     
    (列舉一條)。
    發(fā)布:2024/10/12 2:0:2組卷:27引用:3難度:0.7
  • 3.已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子,A、D同主族,C、F同主族,A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子,C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同,E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),試回答下列問(wèn)題:
    (1)E在元素周期表中的位置是
     
    。
    (2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是
     
    。
    (3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?
     
    (用離子符號(hào)表示)。
    (4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如Li與Mg在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”,鈹(Be)的性質(zhì)與上述六種元素中的
     
    (填名稱)相似,能溶于氫氧化鈉溶液,請(qǐng)寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (5)A、C、D可形成多種二元化合物,下列說(shuō)法不正確的
     
    (填字母)。
    A.A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵
    B.A、D可形成離子化合物
    C.D2C、D2C2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2
    D.D2C和D2C2均能溶于A2C,并發(fā)生化合反應(yīng)
    (6)能說(shuō)明Cl的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是
     
    (填序號(hào))。
    ①F的最高價(jià)氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
    ②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
    ③F的簡(jiǎn)單陰離子比Cl-易被氧化
    ④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
    ⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵
    發(fā)布:2024/10/24 1:0:4組卷:90引用:2難度:0.7
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