當(dāng)前位置：
試題詳情
下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．
|
主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
Ar
Ar
；金屬性最強(qiáng)的是K
K
；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是KOH
KOH
；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4
HClO4
．（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=+2H2O
A
l
O
-
2
Al（OH）3+OH-=+2H2O
．A
l
O
-
2
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
．（4）F的氫化物的電子式
HCl＞HBr
HCl＞HBr
．（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是
NaBr
NaBr
；A2F2的電子式是
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于
離子化合物
離子化合物
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程
（7）國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號(hào)取消，由左至右改為1～18列．按這個(gè)規(guī)定，第15列元素應(yīng)為
ⅤA
ⅤA
族元素，其簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為MH3
MH3
（用字母“M”表示該族元素）【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】Ar；K；KOH；HClO4；Al（OH）3+OH-=+2H2O；K＞Na＞Mg；；HCl＞HBr；NaBr；；離子化合物；；ⅤA；MH3
A
l
O
-
2
；HCl＞HBr；NaBr；；離子化合物；；ⅤA；MH3【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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