請你利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解決下列問題：
（1）下列溶液在空氣中加熱蒸干，并且灼燒之后，所得固體仍為原溶液中的溶質(zhì)的是

C

C

。
A．FeCl₃      B．NaClO      C．Fe₂（SO₄）₃      D．K₂SO₃
（2）焙制糕點(diǎn)把NaHCO₃作為發(fā)酵粉使用，往往添加少量的明礬，就是利用明礬中的Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生雙水解，寫出離子方程式

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
（3）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸，由水電離出的c（H⁺）=

1×10^-13mol/L

1×10^-13mol/L

，該鹽酸與0.04mol/L的Ba（OH）₂等體積混合，混合后的pH值為

2

2

。
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L^-1的下列溶液：
①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③CH₃COONa溶液 ④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃，溶液的pH由大到小的排列順序是

②＞①＞③＞⑤＞④

②＞①＞③＞⑤＞④

。
（5）實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L^-1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
A．寫出AgCl沉淀溶解平衡方程式

AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

。
B．③中顏色變化說明K_sp（AgCl）

＞

＞

 K_sp（AgI）（填“＞”、“＜”、“=”）。