鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄
放電
充電
2PbSO₄+2H₂O
（1）放電時，正極的電極反應(yīng)式是
PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
，電解液中H₂SO₄的濃度逐漸
降低
降低
，當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應(yīng)式是
PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
，B電極的電極反應(yīng)式是
PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
，電解后鉛蓄電池的正、負(fù)極的極性將
改變
改變
（填“改變”或“不改變”）

【答案】PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；降低；48；PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-；PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；改變

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：204引用：2難度：0.3

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發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：80引用：4難度：0.8

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發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：47引用：4難度：0.5

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