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2022年福建省龍巖一中高考化學(xué)模擬試卷(一)
>
試題詳情
國(guó)內(nèi)外學(xué)者近年來對(duì)金屬-有機(jī)框架(MOFs)作為催化劑光解制氫和還原CO
2
等方面的研究取得了豐碩的成果。其中Masaya等人利用Ti-MOF-NH
2
、H
2
PtCl
6
、DMF等原料制備了催化劑Pt/Ti-MOF-NH
2
?;卮鹣铝袉栴}:
(1)Pt的電子排布式為[Xe]4f
14
5d
9
6s
1
,則Pt在元素周期表中的位置是
第六周期VIII族
第六周期VIII族
,處于
d
d
區(qū),未成對(duì)電子數(shù)是
2
2
。
(2)PtCl
4
2-
的價(jià)層電子對(duì)互斥模型如圖1所示,已知該離子是平面形結(jié)構(gòu),則該離子中的鍵角是
90°
90°
,中心原子采用的雜化類型可能是
sp
3
d
2
sp
3
d
2
(填“dsp
2
”“sp
3
”“sp
2
”或“sp
3
d
2
”)。
(3)DMF的結(jié)構(gòu)是
,σ鍵與π鍵的數(shù)目比是
11:1
11:1
,其中N原子的雜化方式是
sp
3
sp
3
。
(4)已知pK
a
=-lgK
a
,CCl
3
CH
2
OH的pK
a
小于CBr
3
CH
2
OH,從分子組成與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋原因
Cl的電負(fù)性強(qiáng)于Br,吸電子能力強(qiáng)于Br,導(dǎo)致CCl
3
CH
2
OH酸性更強(qiáng),pK
a
更小
Cl的電負(fù)性強(qiáng)于Br,吸電子能力強(qiáng)于Br,導(dǎo)致CCl
3
CH
2
OH酸性更強(qiáng),pK
a
更小
。
(5)一定條件下,CO
2
分子可形成干冰晶體,干冰的晶胞模型如圖2所示。若阿伏加德羅常數(shù)為N
A
,干冰的密度為ρg?cm
-3
,則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度是
3
176
ρ
N
A
×
3
3
176
ρ
N
A
×
3
cm。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
;
原子核外電子排布
;
原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
.
【答案】
第六周期VIII族;d;2;90°;sp
3
d
2
;11:1;sp
3
;Cl的電負(fù)性強(qiáng)于Br,吸電子能力強(qiáng)于Br,導(dǎo)致CCl
3
CH
2
OH酸性更強(qiáng),pK
a
更?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">
3
176
ρ
N
A
×
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:16
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
太陽(yáng)能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物。
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
(用元素符號(hào)表示)。
(3)氣態(tài)SeO
3
立體構(gòu)型為
,中心原子的雜化類型是
。
(4)硅烷(Si
n
H
2n+2
)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:
。
(5)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為
,層間作用力為
;
(6)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為
。
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中,Au原子位于頂點(diǎn),Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為
,若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為
g?cm
-3
(金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M
(Au)
、M
(Cu)
表示。只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為N
A
)。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
2.
A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)E
+
的價(jià)電子排布式:
。基態(tài)A原子的第一電離能比B的大,其原因是
。
(2)
A
+
5
由美國(guó)空軍研究實(shí)驗(yàn)室推進(jìn)科學(xué)與先進(jìn)概念部Karl.O.Christed 于1999年成功合成,其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則
A
+
5
的結(jié)構(gòu)式為
。
(3)B
3
分子的空間構(gòu)型為
,其中B原子的雜化類型是
,與B
3
分子互為等電子體的微粒有
(寫一種離子)。
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍(lán)色晶體。加入乙醇的目的
。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
。
(5)由長(zhǎng)周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XY
n
,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力,其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金(LaNi
n
)晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示,該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10
-23
cm
3
,儲(chǔ)氫后形成LaNi
n
H
4.5
的合金(氫進(jìn)入晶體空隙,體積不變),則LaNi
n
中n=
(填數(shù)值);氫在合金中的密度為
g/L。
發(fā)布:2024/10/24 0:0:2
組卷:26
引用:2
難度:0.3
解析
3.
鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問題。
(1)F原子的核外電子有
種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能
(填“<”或“>”)Ne的第一電離能。
(2)-40℃時(shí),F(xiàn)
2
與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無(wú)色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
,HOF水解的產(chǎn)物為
(填化學(xué)式)。
(3)Cl
2
O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
;ClO
2
的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl
2
O相同,但ClO
2
中存在大π鍵(π
3
5
),則ClO
2
中O-Cl-O鍵角
(填“>”“<”或“=”)Cl
2
O中Cl-O-Cl鍵角。
(4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX
4
)的熔點(diǎn)如圖所示,TiX
4
的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢(shì)的原因?yàn)?
。
(5)一定條件下,K、CuCl
2
和F
2
反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價(jià)為+2,X的化學(xué)式為
,若阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則化合物X的密度為
g/cm
3
(用含N
A
、a、c的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/24 9:0:2
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
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