鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl₃溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

。
（2）公元8世紀左右，我國煉丹士開始將硫酸亞鐵加熱到500℃左右，生成氧化鐵和硫的氧化物，反應的化學方程式是

2FeSO₄

500

℃

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

2FeSO₄

500

℃

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

。此法是最早生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵反應，當時若有mkg硫酸亞鐵可生成

98

m

2

×

152

×

50

%

98

m

2

×

152

×

50

%

kg50%的硫酸。（填寫計算表達式）
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（3）高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為 aFe+bNaOH+cH₂O

直流電

dNa₂FeO₄+eH₂；該反應中若a=1，則e=

3

3

。
（4）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
①在堿性條件下，濕法生產(chǎn)高鐵酸鉀的離子反應方程式是

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

。
②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

0.15

0.15

mol。