氯堿工業(yè)的主要原料是粗食鹽，粗食鹽中除了含有難溶性雜質(zhì)外，還含有Ca2+，Mg2+，SO42- 等可溶性雜質(zhì)，在氯堿工業(yè)中，這些可溶性雜質(zhì)不但會增加生產(chǎn)能耗，還會帶來安全隱患，因此氯堿工業(yè)的一道重要工序是除去粗食鹽中的雜質(zhì)。
【方法指導(dǎo)】利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路和方法：
請依據(jù)離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路和方法，從給出的實驗用品中選擇合適的試劑，實現(xiàn)從粗鹽水中除去雜質(zhì)，得到精制的食鹽溶液。
【實驗用品】粗食鹽水，蒸餾水、稀鹽酸、稀硫酸、KOH溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液；
【實驗方案相關(guān)問題】
（1）除去雜質(zhì)離子對應(yīng)的試劑為：
試劑1 Na2CO3溶液Na2CO3溶液；
試劑2 NaOH溶液NaOH溶液；
試劑3 BaCl2溶液BaCl2溶液。
（2）除去雜質(zhì)離子對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
Ca2+Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓；
Mg2+Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
SO42?SO42-+Ba2+=BaSO4↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓。
（3）為保證因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)離子被除去，需要考慮加入三種除雜試劑的順序，請寫出加入試劑的順序 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液）NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液）。
（4）在加入試劑將三種雜質(zhì)離子沉淀后，過濾得溶液，為保證因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)離子被完全除去，還需要在過濾后的溶液中再加入一種試劑，該試劑為 稀鹽酸稀鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 H++OH-═H2OH++OH-═H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O。
【考點】粗鹽提純．
【答案】Na2CO3溶液；NaOH溶液；BaCl2溶液；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液）；稀鹽酸；H++OH-═H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.7
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1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過量A濾液加過量B操作Ⅰ加過量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是，
②加入過量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
2．除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，過程如下：
下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：115引用：11難度：0.8 -
3．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：88引用：5難度：0.8
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