當(dāng)前位置： 2018年浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（四）（3月份）> 試題詳情

四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成上的氯化催化劑。無(wú)水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白色煙霧，有強(qiáng)烈的刺激性氣味。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬合成四氯化錫，首先將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應(yīng)器B中，再向反應(yīng)器中緩緩?fù)ㄈ敫稍锫葰狻?br />
（部分夾持裝置及加熱儀器省略）
部分物理數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì) 狀態(tài) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃

Sn 銀白色固體 232 2260

SnCl₂ 無(wú)色晶體 246 652

SnCl₄ 無(wú)色液體 -33 114

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱為
恒壓漏斗
恒壓漏斗
；Ⅳ處冷凝管應(yīng)選擇
①
①
。
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
2MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
。
（3）SnCl₄在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成白色SnO₂?xH₂O固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SnCl₄+（x+2）H₂O=SnO₂?xH₂O+4HCl
SnCl₄+（x+2）H₂O=SnO₂?xH₂O+4HCl
。
（4）該裝置存在的缺陷是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
。
（5）下列說(shuō)法正確的是
BCDE
BCDE
。
A．操作中應(yīng)點(diǎn)燃Ⅲ處酒精燈再點(diǎn)燃Ⅰ處酒精燈
B．用錫花代替錫粒的目的主要為了提高化學(xué)反應(yīng)速率
C．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥內(nèi)或在通風(fēng)的地方進(jìn)行
D．將產(chǎn)品溶于鹽酸，可用溴水檢測(cè)，若溴水橙色褪去，說(shuō)明SnCl₄中含有SnCl₂
E．Ⅳ處應(yīng)注意在加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時(shí)間
（6）產(chǎn)品中含少量SnCl₂，測(cè)定SnCl₄純度的方法：取0.200g產(chǎn)品溶于50mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液4.00mL，反應(yīng)原理為：3SnCl₂+KIO₃+6HCl═3SnCl₄+KI+3H₂O，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)
，產(chǎn)品的純度為
88.6%
88.6%
。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】恒壓漏斗；①；2MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；SnCl₄+（x+2）H₂O=SnO₂?xH₂O+4HCl；缺少尾氣處理裝置；BCDE；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；88.6%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：2難度：0.5

相似題

1．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
（1）保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)

（填一注意事項(xiàng)）。
（2）鋅粉法是制備N(xiāo)a₂S₂O₄的一種常見(jiàn)方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO₂表現(xiàn)了

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
②生成Na₂S₂O₄的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知Zn²⁺的性質(zhì)與Al³⁺類(lèi)似）

。
（3）甲酸鈉法是制備N(xiāo)a₂S₂O₄的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO₂氣體，析出Na₂S₂O₄，固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO₂。
完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是

（填一種）。
（5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應(yīng)的離子方程式為

，每消耗1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的質(zhì)量為

g（以CrO₃計(jì)）。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]是偏磷酸鈉（NaPO₃）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca₃（PO₄）₂、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]中的磷元素的化合價(jià)是

。
（2）“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（3）因白磷（P₄）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是

。
（4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對(duì)較多的Pb和含量相對(duì)少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As₂O₅、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H₃PO₄）過(guò)程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是

、

（填化學(xué)式）。
（5）已知室溫下H₃PO₄ 的 K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.4×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH₂PO₂），但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體（PH₃）。寫(xiě)出該化學(xué)方程式

。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH₂PO₄溶液，則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P₄O₁₀）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學(xué)方程式是

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析
3．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬．工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）

（2）操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、

、過(guò)濾、

、干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe²⁺的試劑是

（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe²⁺ 轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）

．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃
開(kāi)始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的

．
（5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂．加入MnSO₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

．濾渣2含有的物質(zhì)是

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
解析

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物質(zhì)	狀態(tài)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
Sn	銀白色固體	232	2260
SnCl₂	無(wú)色晶體	246	652
SnCl₄	無(wú)色液體	-33	114

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開(kāi)始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8