四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應(yīng)生成白色煙霧，有強烈的刺激性氣味。實驗室用下列裝置模擬合成四氯化錫，首先將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應(yīng)器B中，再向反應(yīng)器中緩緩?fù)ㄈ敫稍锫葰狻?br />
（部分夾持裝置及加熱儀器省略）
部分物理數(shù)據(jù)如表：
| 物質(zhì) | 狀態(tài) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| Sn | 銀白色固體 | 232 | 2260 |
| SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
| SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
（1）儀器A的名稱為
恒壓漏斗
恒壓漏斗
；Ⅳ處冷凝管應(yīng)選擇①
①
。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
△
2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
（3）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成白色SnO2?xH2O固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O+4HCl
SnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O+4HCl
。（4）該裝置存在的缺陷是
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
。（5）下列說法正確的是
BCDE
BCDE
。A．操作中應(yīng)點燃Ⅲ處酒精燈再點燃Ⅰ處酒精燈
B．用錫花代替錫粒的目的主要為了提高化學(xué)反應(yīng)速率
C．該實驗應(yīng)該在通風(fēng)櫥內(nèi)或在通風(fēng)的地方進行
D．將產(chǎn)品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2
E．Ⅳ處應(yīng)注意在加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續(xù)通冷卻水一段時間
（6）產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200g產(chǎn)品溶于50mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00mL，反應(yīng)原理為：3SnCl2+KIO3+6HCl═3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為
當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤撼霈F(xiàn)藍色且半分鐘不褪色，說明達到了滴定終點
當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘不褪色，說明達到了滴定終點
，產(chǎn)品的純度為88.6%
88.6%
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】恒壓漏斗；①；2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；SnCl4+（x+2）H2O=SnO2?xH2O+4HCl；缺少尾氣處理裝置；BCDE；當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘不褪色，說明達到了滴定終點；88.6%
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：2難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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