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MnCeTiOx常用作脫硝催化劑,采用共沉淀法等比摻入金屬M后,催化劑M0.15MnCeTiOx的脫硝性能及抗硫中毒性能會發(fā)生改變。煙氣脫硝主要副產(chǎn)物為N2O,主反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH1=akJ?mol-1;
反應(yīng)Ⅱ:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)?4N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1657.5kJ?mol-1
(1)已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=+180.5kJ?mol-1。則a=
-1838
-1838
。
(2)某條件下對于反應(yīng)Ⅰ,v=kca(NH3)cb(NO),v=kca(N2)cd(H2O),k、k為速率常數(shù)。
升高溫度時,k增大m倍,k增大n倍,則m
n(填“>”“<”或“=”)。
(3)將模擬煙氣按一定流速通到催化劑表面,不同溫度下氣體出口處測定相關(guān)物質(zhì)濃度,得出NO的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性、N2O的生成量隨溫度變化關(guān)系如圖。
菁優(yōu)網(wǎng)
①選擇Cu0.15MnCeTiOx時,溫度高于260℃時NO轉(zhuǎn)化率下降的原因為
催化劑活性下降(或副反應(yīng)增多)
催化劑活性下降(或副反應(yīng)增多)
。
②綜合分析,該脫硝過程應(yīng)選擇的最佳催化劑中M為
W0.15MnCeTiOx
W0.15MnCeTiOx
。
③選用合適的催化劑還能抑制催化劑表面出現(xiàn)NH4HSO4結(jié)晶現(xiàn)象,結(jié)晶會導(dǎo)致
結(jié)晶覆蓋活性位點,降低催化劑活性或催化劑硫中毒
結(jié)晶覆蓋活性位點,降低催化劑活性或催化劑硫中毒
。
(4)273℃,P0kPa下,向恒溫恒壓密閉的容器中(假設(shè)僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ)通入4mol NH3、4mol NO、2mol O2。
①下列選項不能說明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
C
C
。
A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.n(NH3):n(NO)保持不變
C.有1mol N—H鍵斷裂的同時,有1mol N≡N鍵斷裂
D.NO的分壓保持不變
②達到平衡后測定O2轉(zhuǎn)化率為30%,體系中NH3為1.2mol。則NO的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
,反應(yīng)Ⅰ的Kp=
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(寫出計算式即可)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

【答案】-1838;<;催化劑活性下降(或副反應(yīng)增多);W0.15MnCeTiOx;結(jié)晶覆蓋活性位點,降低催化劑活性或催化劑硫中毒;C;75%;
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:48引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.氫氣最早于16世紀被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
    (1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
     
    kJ?mol-1
    (2)T1℃時,向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
     
    ;保持其他條件不變,溫度改為T2℃,經(jīng)25s后達到平衡,測得c(CH4)=2c(C2H4),則0~25s內(nèi)v(C2H4)=
     
    mol?L-1?s-1。
    (3)CH4分解時幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①T℃時,向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
     
    (填“>”或“<”)0,此時的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替濃度進行計算)Pa2。
    ②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
     
    (填標號)。
    A.減小C2H2的濃度
    B.升高溫度
    C.增大壓強
    D.加入合適的催化劑
    (4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為
     
    ,一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為
     
    。

    發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5
  • 2.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:59引用:6難度:0.6
  • 3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
    (1)此時A的濃度c(A)=
     
    mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=
     
    mol;
    (2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
     
    mol/(L?min);
    (3)x的值為
     

    發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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