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2023-2024學年四川省南充市閬中中學高一(上)期中化學試卷
>
試題詳情
氧化還原反應在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。
Ⅰ.已知反應:K
2
Cr
2
O
7
+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl
3
+3Cl
2
↑+7H
2
O
(1)每生成3個Cl
2
分子,轉(zhuǎn)移
6
6
個電子。
(2)該反應中被還原的元素是
Cr
Cr
,氧化產(chǎn)物是
Cl
2
Cl
2
。
(3)在該反應中HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)
酸
酸
性。
Ⅱ.閱讀下面一段材料并回答問題。
高鐵酸鉀使用說明書
【化學式】K
2
FeO
4
【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末,無臭無味
【產(chǎn)品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定,在強堿溶液中穩(wěn)定,隨著pH減小,穩(wěn)定性下降,與水反應放出氧氣。K
2
FeO
4
通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌,有消毒作用,同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。K
2
FeO
4
與水反應還能產(chǎn)生具有強吸附性的Fe(OH)
3
膠體,可除去水中細微的懸浮物,有凈水作用
【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理
【用量】消毒凈化1L水投放5mgK
2
FeO
4
即可達到衛(wèi)生標準
(4)K
2
FeO
4
中鐵元素的化合價為
+6
+6
。
(5)下列關(guān)于K
2
FeO
4
的說法中,不正確的是
c
c
。
a.是強氧化性的鹽
b.固體保存需要防潮
c.其消毒和凈化水的原理相同
d.其凈水優(yōu)點有:作用快、安全性好、無異味
(6)工業(yè)制備K
2
FeO
4
需要在堿性環(huán)境下進行,現(xiàn)提供反應體系中7種物質(zhì),F(xiàn)e(NO
3
)
3
、Cl
2
、H
2
O、KOH、K
2
FeO
4
、KCl、KNO
3
請寫出制備K
2
FeO
4
的化學反應方程式
2Fe(NO
3
)
3
+3Cl
2
+16KOH=2K
2
FeO
4
+6KCl+6KNO
3
+8H
2
O
2Fe(NO
3
)
3
+3Cl
2
+16KOH=2K
2
FeO
4
+6KCl+6KNO
3
+8H
2
O
。
(7)將K
2
FeO
4
與水反應的化學方程式配平:
4
4
K
2
FeO
4
+
10
10
H
2
O=
4
4
Fe(OH)
3
(膠體)+
3
3
O
2
↑+
8
8
KOH。
【考點】
氧化還原反應的基本概念及規(guī)律
;
氧化還原反應方程式的配平
.
【答案】
6;Cr;Cl
2
;酸;+6;c;2Fe(NO
3
)
3
+3Cl
2
+16KOH=2K
2
FeO
4
+6KCl+6KNO
3
+8H
2
O;4;10;4;3;8
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/4 2:0:2
組卷:10
引用:1
難度:0.6
相似題
1.
已知:2FeSO
4
+6Na
2
O
2
═2Na
2
FeO
4
+2Na
2
O+2Na
2
SO
4
+O
2
↑,下列關(guān)于該反應的說法正確的是( ?。?/h2>
A.產(chǎn)生22.4L(標準狀況)O
2
時,反應中轉(zhuǎn)移5mol電子
B.反應中Na
2
O
2
既是氧化劑又是還原劑
C.氧化性:Na
2
O
2
<Na
2
FeO
4
D.氧化產(chǎn)物為Na
2
FeO
4
,還原產(chǎn)物為Na
2
O和Na
2
SO
4
發(fā)布:2024/10/24 11:0:1
組卷:24
引用:1
難度:0.5
解析
2.
下列轉(zhuǎn)化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ?。?/h2>
A.H
2
O
2
→O
2
B.CO
2
→CO
C.HCO
3
→CO
2
D.Cu→CuSO
4
發(fā)布:2024/10/25 6:0:3
組卷:4
引用:1
難度:0.6
解析
3.
在明代宋應星所著的《天工開物》中,有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載:“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出?!促零U也?!云渌沏U而性猛,故名之曰‘倭’云。”(注爐甘石的主要成分是碳酸鋅。)下列關(guān)于對上述文獻的解釋正確的是( )
A.倭鉛是含鉛的合金
B.上述火法煉鋅反應的化學方程式為:ZnCO
3
+2CO
高溫
Zn+2CO
2
C.在火法煉鋅的反應中碳酸鋅作還原劑
D.鋅和鉛性質(zhì)相似,但鋅的金屬活動性比鉛更強
發(fā)布:2024/10/25 6:0:3
組卷:2
引用:1
難度:0.6
解析
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